ईजीई रसायन विज्ञान 2 कार्य सिद्धांत। रसायन विज्ञान में द्वितीय परीक्षा से कार्यों को हल करने के लिए छात्रों को तैयार करने की विधियाँ

हमने समस्या संख्या 35 (सी5) को हल करने के लिए सामान्य एल्गोरिदम पर चर्चा की। अब विशिष्ट उदाहरणों का विश्लेषण करने और स्वतंत्र समाधान के लिए कार्यों के चयन की पेशकश करने का समय आ गया है।

उदाहरण 2. कुछ एल्काइन के 5.4 ग्राम के पूर्ण हाइड्रोजनीकरण में 4.48 लीटर हाइड्रोजन (n.a.) की खपत होती है। इस एल्काइन का आणविक सूत्र निर्धारित करें।

समाधान. हम सामान्य योजना के अनुसार कार्य करेंगे। मान लीजिए कि अज्ञात एल्काइन अणु में n कार्बन परमाणु हैं। सजातीय श्रृंखला C n H 2n-2 का सामान्य सूत्र। एल्काइनों का हाइड्रोजनीकरण समीकरण के अनुसार होता है:

सी एन एच 2एन-2 + 2एन 2 = सी एन एच 2एन+2।

प्रतिक्रियाशील हाइड्रोजन की मात्रा सूत्र n = V/Vm द्वारा ज्ञात की जा सकती है। में इस मामले में n = 4.48 / 22.4 = 0.2 मोल।

समीकरण से पता चलता है कि 1 मोल एल्काइन 2 मोल हाइड्रोजन जोड़ता है (याद रखें कि समस्या की स्थिति में प्रश्न मेंहे पूराहाइड्रोजनीकरण), इसलिए, n (C n H 2n-2) = 0.1 मोल।

एल्काइन के द्रव्यमान और मात्रा से, हम इसका दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करते हैं: M (C n H 2n-2) \u003d m (द्रव्यमान) / n (राशि) \u003d 5.4 / 0.1 \u003d 54 (g / mol)।

एल्काइन का सापेक्ष आणविक भार कार्बन के n परमाणु द्रव्यमान और हाइड्रोजन के 2n-2 परमाणु द्रव्यमान से बना होता है। हमें समीकरण मिलता है:

12एन + 2एन - 2 = 54.

हम एक रैखिक समीकरण को हल करते हैं, हमें मिलता है: n \u003d 4. एल्काइन सूत्र: C 4 H 6।

उत्तर: सी 4 एच 6 .

मैं एक महत्वपूर्ण बिंदु पर ध्यान आकर्षित करना चाहूंगा: आणविक सूत्र सी 4 एच 6 कई आइसोमर्स से मेल खाता है, जिसमें दो एल्केनीज़ (ब्यूटिन -1 और ब्यूटिन -2) शामिल हैं। इन समस्याओं के आधार पर, हम अध्ययनाधीन पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र को स्पष्ट रूप से स्थापित नहीं कर पाएंगे। हालाँकि, इस मामले में, इसकी आवश्यकता नहीं है!

उदाहरण 3. अतिरिक्त ऑक्सीजन में एक अज्ञात साइक्लोअल्केन के 112 लीटर (एनए) के दहन के दौरान, 336 लीटर सीओ 2 बनता है। साइक्लोअल्केन का संरचनात्मक सूत्र निर्धारित करें।

समाधान. साइक्लोअल्केन्स की समजात श्रृंखला का सामान्य सूत्र है: C n H 2n। साइक्लोअल्केन्स के पूर्ण दहन के साथ, किसी भी हाइड्रोकार्बन के दहन के साथ, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनते हैं:

सी एन एच 2 एन + 1.5 एन ओ 2 \u003d एन सीओ 2 + एन एच 2 ओ।

कृपया ध्यान दें: इस मामले में प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक n पर निर्भर करते हैं!

प्रतिक्रिया के दौरान, 336 / 22.4 = 15 मोल कार्बन डाइऑक्साइड का गठन हुआ। 112/22.4 = 5 मोल हाइड्रोकार्बन प्रतिक्रिया में प्रविष्ट हुआ।

आगे का तर्क स्पष्ट है: यदि प्रति 5 मोल साइक्लोअल्केन में 15 मोल CO2 बनता है, तो हाइड्रोकार्बन के प्रति 5 मोल में कार्बन डाइऑक्साइड के 15 अणु बनते हैं, यानी, साइक्लोअल्केन का एक अणु CO2 के 3 अणु देता है। चूँकि कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के प्रत्येक अणु में एक कार्बन परमाणु होता है, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि एक साइक्लोअल्केन अणु में 3 कार्बन परमाणु होते हैं।

निष्कर्ष: n = 3, साइक्लोअल्केन का सूत्र C 3 H 6 है।

जैसा कि आप देख सकते हैं, इस समस्या का समाधान सामान्य एल्गोरिदम में "फिट" नहीं होता है। हमने यहां यौगिक के दाढ़ द्रव्यमान की तलाश नहीं की, कोई समीकरण नहीं बनाया। औपचारिक मानदंडों के अनुसार, यह उदाहरण मानक C5 समस्या के समान नहीं है। लेकिन ऊपर, मैंने पहले ही इस बात पर जोर दिया है कि एल्गोरिदम को याद रखना महत्वपूर्ण नहीं है, बल्कि किए गए कार्यों के अर्थ को समझना महत्वपूर्ण है। अगर आप इसका मतलब समझ गए तो आप खुद ही परीक्षा में बदलाव कर पाएंगे सामान्य योजना, सबसे तर्कसंगत समाधान चुनें।

इस उदाहरण में, एक और "अजीबता" है: न केवल आणविक, बल्कि यौगिक का संरचनात्मक सूत्र भी खोजना आवश्यक है। पिछले कार्य में, हम ऐसा करने में विफल रहे, लेकिन इस उदाहरण में - कृपया! तथ्य यह है कि सूत्र सी 3 एच 6 केवल एक आइसोमर - साइक्लोप्रोपेन से मेल खाता है।

उत्तर: साइक्लोप्रोपेन.

उदाहरण 4. कुछ सीमित एल्डिहाइड के 116 ग्राम को सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ लंबे समय तक गर्म किया गया। प्रतिक्रिया के दौरान, 432 ग्राम धात्विक चांदी का निर्माण हुआ। एल्डिहाइड का आणविक सूत्र निर्धारित करें।

समाधान. सीमित एल्डिहाइड की समजात श्रृंखला का सामान्य सूत्र है: C n H 2n+1 COH। एल्डिहाइड आसानी से कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाते हैं, विशेष रूप से, सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल की क्रिया के तहत:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O = C n H 2n + 1 COOH + 2Ag।

टिप्पणी। वास्तव में, प्रतिक्रिया को अधिक जटिल समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है। जब Ag 2 O को अमोनिया के जलीय घोल में मिलाया जाता है, तो एक जटिल यौगिक OH बनता है - डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड। यह वह यौगिक है जो ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। प्रतिक्रिया के दौरान, कार्बोक्जिलिक एसिड का अमोनियम नमक बनता है:

C n H 2n + 1 COH + 2OH = C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O।

एक और महत्वपूर्ण बिंदु! उपरोक्त समीकरण द्वारा फॉर्मेल्डिहाइड (HCOH) के ऑक्सीकरण का वर्णन नहीं किया गया है। जब HCOH सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो प्रति 1 मोल एल्डिहाइड में 4 मोल Ag निकलता है:

НCOH + 2Ag 2 O = CO 2 + H 2 O + 4Ag।

कार्बोनिल यौगिकों के ऑक्सीकरण से संबंधित समस्याओं को हल करते समय सावधान रहें!

आइए अपने उदाहरण पर वापस जाएँ। जारी चांदी के द्रव्यमान से, आप इस धातु की मात्रा पा सकते हैं: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol)। समीकरण के अनुसार, प्रति 1 मोल एल्डिहाइड में 2 मोल चांदी बनती है, इसलिए, n (एल्डिहाइड) = 0.5n (एजी) = 0.5 * 4 = 2 मोल।

एल्डिहाइड का मोलर द्रव्यमान = 116/2 = 58 ग्राम/मोल। अगले चरण स्वयं करने का प्रयास करें: आपको एक समीकरण बनाना होगा, उसे हल करना होगा और निष्कर्ष निकालना होगा।

उत्तर: सी 2 एच 5 सीओएच।

उदाहरण 5. जब कुछ प्राथमिक ऐमीन की 3.1 ग्राम मात्रा को HBr की पर्याप्त मात्रा के साथ अभिक्रिया कराई जाती है, तो 11.2 ग्राम नमक बनता है। अमीन सूत्र निर्धारित करें.

समाधान. प्राथमिक एमाइन (सी एन एच 2 एन + 1 एनएच 2) जब एसिड के साथ बातचीत करते हैं तो एल्काइलमोनियम लवण बनाते हैं:

C n H 2n+1 NH 2 + HBr = [C n H 2n+1 NH 3] + Br -।

दुर्भाग्य से, अमीन और परिणामी नमक के द्रव्यमान से, हम उनकी मात्रा ज्ञात नहीं कर पाएंगे (क्योंकि दाढ़ द्रव्यमान अज्ञात हैं)। चलिए दूसरे रास्ते पर चलते हैं. द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को याद करें: एम(एमाइन) + एम(एचबीआर) = एम(नमक), इसलिए, एम(एचबीआर) = एम(नमक) - एम(एमाइन) = 11.2 - 3.1 = 8.1।

इस तकनीक पर ध्यान दें, जिसका उपयोग अक्सर C 5 को हल करने में किया जाता है। भले ही समस्या की स्थिति में अभिकर्मक का द्रव्यमान स्पष्ट रूप से नहीं दिया गया हो, आप इसे अन्य यौगिकों के द्रव्यमान से खोजने का प्रयास कर सकते हैं।

तो, हम मानक एल्गोरिदम की मुख्यधारा में वापस आ गए हैं। हाइड्रोजन ब्रोमाइड के द्रव्यमान से हम मात्रा ज्ञात करते हैं, n(HBr) = n(ऐमीन), एम(ऐमीन) = 31 ग्राम/मोल।

उत्तर: सीएच 3 एनएच 2।

उदाहरण 6. ऐल्कीन X का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए।

समाधान. एल्केन्स डाइहैलोजन डेरिवेटिव बनाने के लिए क्लोरीन और ब्रोमीन मिलाते हैं:

सी एन एच 2एन + सीएल 2 = सी एन एच 2एन सीएल 2,

सी एन एच 2एन + बीआर 2 = सी एन एच 2एन बीआर 2।

इस समस्या में डाइक्लोराइड या डाइब्रोमाइड (उनके दाढ़ द्रव्यमान अज्ञात हैं) या क्लोरीन या ब्रोमीन (उनके द्रव्यमान अज्ञात हैं) की मात्रा जानने का प्रयास करना व्यर्थ है।

हम एक गैर-मानक तकनीक का उपयोग करते हैं। C n H 2n Cl 2 का दाढ़ द्रव्यमान 12n + 2n + 71 = 14n + 71 है। M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160।

डाइहैलाइड्स का द्रव्यमान भी ज्ञात है। आप प्राप्त पदार्थों की मात्रा पा सकते हैं: एन (सी एन एच 2 एन सीएल 2) \u003d एम / एम \u003d 11.3 / (14 एन + 71)। एन (सी एन एच 2एन बीआर 2) = 20.2 / (14एन + 160)।

परंपरा के अनुसार, डाइक्लोराइड की मात्रा डाइब्रोमाइड की मात्रा के बराबर होती है। यह तथ्य हमें एक समीकरण बनाने का अवसर देता है: 11.3 / (14n + 71) = 20.2 / (14n + 160)।

इस समीकरण का एक अद्वितीय समाधान है: n = 3.

उत्तर: सी 3 एच 6

अंतिम भाग में, मैं आपको अलग-अलग जटिलता वाली C5 प्रकार की समस्याओं का चयन प्रदान करता हूँ। उन्हें स्वयं हल करने का प्रयास करें - रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने से पहले यह एक बेहतरीन कसरत होगी!

रसायन विज्ञान में कार्य C2 USE: निष्पादन एल्गोरिथ्म

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के कार्य सी2 ("पदार्थों का सेट") कई वर्षों से भाग सी के सबसे कठिन कार्य रहे हैं। और यह कोई संयोग नहीं है। इस कार्य में, स्नातक को गुणों के बारे में अपने ज्ञान को लागू करने में सक्षम होना चाहिए रासायनिक पदार्थ, रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार, साथ ही विभिन्न प्रकार के, कभी-कभी अपरिचित पदार्थों के उदाहरण का उपयोग करके समीकरणों में गुणांक व्यवस्थित करने की क्षमता। इस कार्य पर अधिकतम अंक कैसे प्राप्त करें? इसके कार्यान्वयन के लिए संभावित एल्गोरिदम में से एक को निम्नलिखित चार बिंदुओं द्वारा दर्शाया जा सकता है:

आइए एक उदाहरण पर इस एल्गोरिथम के अनुप्रयोग पर अधिक विस्तार से विचार करें।

व्यायाम(2011 शब्दांकन):

किसी कार्य को पूरा करते समय जो पहली समस्या उत्पन्न होती है वह यह समझना है कि पदार्थों के नाम के नीचे क्या छिपा है। यदि कोई व्यक्ति पर्क्लोरिक एसिड के स्थान पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड और पोटेशियम सल्फाइड के स्थान पर सल्फाइट का सूत्र लिखता है, तो वह सही ढंग से लिखे गए प्रतिक्रिया समीकरणों की संख्या को काफी कम कर देता है। अतः नामकरण के ज्ञान पर सबसे अधिक ध्यान देना चाहिए। यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि कार्य में कुछ पदार्थों के तुच्छ नामों का भी उपयोग किया जा सकता है: चूना पानी, आयरन ऑक्साइड, कॉपर सल्फेट, आदि।

इस चरण का परिणाम पदार्थों के प्रस्तावित सेट के सूत्रों की रिकॉर्डिंग है।

यह प्रस्तावित पदार्थों को एक विशिष्ट समूह या वर्ग को निर्दिष्ट करके उनके रासायनिक गुणों को चिह्नित करने में मदद करता है। साथ ही, प्रत्येक पदार्थ के लिए दो दिशाओं में विशेषताएँ देना आवश्यक है। पहला एसिड-बेस, विनिमय विशेषता है, जो ऑक्सीकरण की डिग्री को बदले बिना प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने की क्षमता निर्धारित करता है।

पदार्थों के अम्ल-क्षार गुणों के अनुसार पदार्थों को अलग किया जा सकता है अम्लीयप्रकृति (एसिड, एसिड ऑक्साइड, एसिड लवण), बुनियादीप्रकृति (क्षार, मूल ऑक्साइड, मूल लवण), उभयधर्मीकनेक्शन, माध्यम नमक. किसी कार्य को निष्पादित करते समय, इन गुणों को संक्षिप्त किया जा सकता है: " को", "के बारे में", "ए", "साथ"

रेडॉक्स गुणों के अनुसार पदार्थ को वर्गीकृत किया जा सकता है ऑक्सीकारकऔर अपचायक कारक. हालाँकि, अक्सर ऐसे पदार्थ होते हैं जो रेडॉक्स द्वैत (ओआरडी) प्रदर्शित करते हैं। यह द्वंद्व इस तथ्य के कारण हो सकता है कि तत्वों में से एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में है। तो, नाइट्रोजन को -3 से +5 तक ऑक्सीकरण पैमाने की विशेषता है। इसलिए, पोटेशियम नाइट्राइट KNO 2 के लिए, जहां नाइट्रोजन +3 ऑक्सीकरण अवस्था में है, ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट दोनों के गुण विशेषता हैं। इसके अलावा, एक यौगिक में, विभिन्न तत्वों के परमाणु अलग-अलग गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, परिणामस्वरूप, संपूर्ण पदार्थ भी प्रदर्शित करता है एटीएस. एक उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड है, जो एच + आयन के कारण ऑक्सीकरण एजेंट और क्लोराइड आयन के कारण कम करने वाला एजेंट दोनों हो सकता है।

द्वैत का अर्थ समान गुण नहीं है। एक नियम के रूप में, या तो ऑक्सीकरण या कम करने वाले गुण प्रबल होते हैं। ऐसे पदार्थ भी हैं जिनके लिए रेडॉक्स गुण अस्वाभाविक हैं। यह तब देखा जाता है जब सभी तत्वों के परमाणु अपनी सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं। एक उदाहरण है, उदाहरण के लिए, सोडियम फ्लोराइड NaF। और, अंत में, किसी पदार्थ के रेडॉक्स गुण दृढ़ता से उन स्थितियों पर निर्भर हो सकते हैं जिनके तहत प्रतिक्रिया की जाती है। तो, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड S +6 के कारण एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, और समाधान में वही एसिड H + आयन के कारण मध्यम शक्ति का ऑक्सीकरण एजेंट है।

इस सुविधा को संक्षिप्त भी किया जा सकता है ठीक","रवि","एटीएस".

आइए अपने कार्य में पदार्थों की विशेषताओं को परिभाषित करें:
- पोटेशियम क्रोमेट, नमक, ऑक्सीकरण एजेंट (Cr +6 - उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था)
- सल्फ्यूरिक एसिड, घोल: एसिड, ऑक्सीकारक (H+)
- सोडियम सल्फाइड: नमक, कम करने वाला एजेंट (एस -2 - सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था)
- कॉपर (II) सल्फेट, नमक, ऑक्सीकरण एजेंट (Cu +2 - उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था)

संक्षेप में इसे इस प्रकार लिखा जा सकता है:


रस(सीआर+6)	के, ठीक है(एच+)	से, रवि(एस-2)	रस(Cu+2

इस स्तर पर, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि विशिष्ट पदार्थों के बीच कौन सी प्रतिक्रियाएँ संभव हैं, साथ ही इन प्रतिक्रियाओं के संभावित उत्पाद भी। पदार्थों की पहले से परिभाषित विशेषताएं इसमें मदद करेंगी। चूँकि हमने प्रत्येक पदार्थ के लिए दो विशेषताएँ दी हैं, इसलिए प्रतिक्रियाओं के दो समूहों की संभावना पर विचार करना आवश्यक है: विनिमय, ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना, और ओवीआर।

क्षारीय और अम्लीय प्रकृति के पदार्थों के बीच विशेषता होती है निराकरण प्रतिक्रिया, जिसका सामान्य उत्पाद नमक और पानी है (दो ऑक्साइड की प्रतिक्रिया में - केवल नमक)। उसी प्रतिक्रिया में, उभयचर यौगिक अम्ल या क्षार की भूमिका में भाग ले सकते हैं। कुछ दुर्लभ मामलों में, तटस्थीकरण प्रतिक्रिया असंभव है, जो आमतौर पर घुलनशीलता तालिका में डैश द्वारा इंगित की जाती है। इसका कारण या तो मूल यौगिकों में अम्लीय और बुनियादी गुणों की अभिव्यक्ति की कमजोरी है, या उनके बीच रेडॉक्स प्रतिक्रिया की घटना है (उदाहरण के लिए: Fe 2 O 3 + HI)।

ऑक्साइड के बीच युग्मन प्रतिक्रियाओं के अलावा, संभावना को भी ध्यान में रखना चाहिए यौगिक प्रतिक्रियाएँपानी के साथ ऑक्साइड. सबसे सक्रिय धातुओं के कई एसिड ऑक्साइड और ऑक्साइड इसमें प्रवेश करते हैं, और संबंधित घुलनशील एसिड और क्षार उत्पाद होते हैं। हालाँकि, आइटम C2 में पानी को एक अलग पदार्थ के रूप में शायद ही कभी दिया जाता है।

लवणों की विशेषता है विनिमय प्रतिक्रिया, जिसमें वे आपस में और अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रवेश कर सकते हैं। एक नियम के रूप में, यह समाधान में आगे बढ़ता है, और इसकी घटना की संभावना का मानदंड आरआईओ नियम है - वर्षा, गैस विकास और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का गठन। कुछ मामलों में, लवणों के बीच विनिमय प्रतिक्रिया जटिल हो सकती है हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाजिसके परिणामस्वरूप क्षारीय लवणों का निर्माण होता है। नमक की पूर्ण हाइड्रोलिसिस या उनके बीच रेडॉक्स इंटरैक्शन विनिमय प्रतिक्रिया को रोक सकती है। लवणों की परस्पर क्रिया की विशेष प्रकृति को इच्छित उत्पाद के लिए घुलनशीलता तालिका में एक डैश द्वारा दर्शाया जाता है।

अलग से, हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया को कार्य C2 के सही उत्तर के रूप में गिना जा सकता है, यदि पदार्थों के सेट में पानी और नमक शामिल हैं जो पूर्ण हाइड्रोलिसिस (अल 2 एस 3) से गुजर रहे हैं।

अघुलनशील लवण आमतौर पर केवल एसिड के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं। अघुलनशील लवणों की अम्ल के साथ क्रिया करके अम्ल लवण बनाना भी संभव है (Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 => Ca (H 2 PO 4) 2)

एक और अपेक्षाकृत दुर्लभ प्रतिक्रिया नमक और एसिड ऑक्साइड के बीच विनिमय प्रतिक्रिया है। इस मामले में, अधिक अस्थिर ऑक्साइड को कम अस्थिर ऑक्साइड (CaСO 3 + SiO 2 => CaSiO 3 + CO 2) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएंऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट प्रवेश कर सकते हैं। इसकी संभावना उनके रेडॉक्स गुणों की ताकत से निर्धारित होती है। कुछ मामलों में, धातु तनावों की एक श्रृंखला (नमक समाधान, एसिड के साथ धातुओं की प्रतिक्रियाएं) का उपयोग करके प्रतिक्रिया की संभावना निर्धारित की जा सकती है। कभी-कभी आवर्त सारणी (एक हैलोजन का दूसरे द्वारा विस्थापन) की नियमितताओं का उपयोग करके ऑक्सीकरण एजेंटों की सापेक्ष शक्ति का अनुमान लगाया जा सकता है। हालाँकि, अक्सर इसके लिए एक विशिष्ट तथ्यात्मक सामग्री के ज्ञान, सबसे विशिष्ट ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंटों (मैंगनीज, क्रोमियम, नाइट्रोजन, सल्फर के यौगिक ...) के गुणों, ओवीआर समीकरण लिखने में प्रशिक्षण की आवश्यकता होगी।

संभावित आरआईए उत्पादों की पहचान करना भी मुश्किल है। सामान्य तौर पर, चुनाव करने में मदद के लिए दो नियम प्रस्तावित किए जा सकते हैं:
- प्रतिक्रिया उत्पादों को शुरुआती पदार्थों, पर्यावरण के साथ परस्पर क्रिया नहीं करनी चाहिए, जिसमें प्रतिक्रिया की जाती है: यदि सल्फ्यूरिक एसिड को टेस्ट ट्यूब में डाला जाता है, तो KOH वहां प्राप्त नहीं किया जा सकता है, यदि प्रतिक्रिया जलीय घोल में की जाती है, तो सोडियम वहां अवक्षेपित नहीं होगा;
- प्रतिक्रिया उत्पादों को एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया नहीं करनी चाहिए: CuSO 4 और KOH, Cl 2 और KI को एक परखनली में एक साथ प्राप्त नहीं किया जा सकता है।

के प्रकार पर भी विचार किया जाना चाहिए अनुपातहीन प्रतिक्रियाएँ(स्व-ऑक्सीकरण-स्व-उपचार)। ऐसी प्रतिक्रियाएं उन पदार्थों के लिए संभव हैं जहां तत्व मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में है, जिसका अर्थ है कि इसे एक साथ ऑक्सीकरण और कम किया जा सकता है। ऐसी प्रतिक्रिया में दूसरा भागीदार माध्यम की भूमिका निभाता है। इसका एक उदाहरण क्षारीय माध्यम में हैलोजन का अनुपातहीन होना है।

रसायन विज्ञान इतना जटिल और रोचक है कि इसमें सभी अवसरों के लिए सामान्य व्यंजन देना असंभव है। अत: प्रतिक्रियाओं के इन दो समूहों के साथ-साथ एक और का नाम लिया जा सकता है: विशिष्ट प्रतिक्रियाएँव्यक्तिगत पदार्थ. ऐसे प्रतिक्रिया समीकरण लिखने की सफलता व्यक्तिगत रासायनिक तत्वों और पदार्थों के रसायन विज्ञान के वास्तविक ज्ञान से निर्धारित होगी।

विशिष्ट पदार्थों के लिए प्रतिक्रियाओं की भविष्यवाणी करते समय, एक निश्चित क्रम का पालन करना वांछनीय है ताकि कोई भी प्रतिक्रिया न छूटे। आप निम्नलिखित चित्र द्वारा दर्शाए गए दृष्टिकोण का उपयोग कर सकते हैं:

हम तीन अन्य पदार्थों (हरे तीर) के साथ पहले पदार्थ की प्रतिक्रिया की संभावना पर विचार करते हैं, फिर हम शेष दो (नीले तीर) के साथ दूसरे पदार्थ की प्रतिक्रिया की संभावना पर विचार करते हैं, और अंत में, हम अंतिम, चौथे (लाल तीर) के साथ तीसरे पदार्थ की बातचीत की संभावना पर विचार करते हैं। यदि सेट में पाँच पदार्थ हैं, तो अधिक तीर होंगे, लेकिन विश्लेषण के दौरान उनमें से कुछ को काट दिया जाएगा।

तो, हमारे सेट के लिए, पहला पदार्थ:
- के 2 सीआरओ 4 + एच 2 एसओ 4, OVR असंभव है (दो ऑक्सीकरण एजेंट), सामान्य विनिमय प्रतिक्रिया भी असंभव है, क्योंकि इच्छित उत्पाद घुलनशील हैं। यहां हमें एक विशिष्ट प्रतिक्रिया का सामना करना पड़ता है: क्रोमेट्स, एसिड के साथ बातचीत करते समय, डाइक्रोमेट्स बनाते हैं: => के 2 सीआर 2 ओ 7 + के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ
- के 2 सीआरओ 4 + ना 2 एस, विनिमय प्रतिक्रिया भी असंभव है, क्योंकि इच्छित उत्पाद घुलनशील हैं। लेकिन यहां एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाले एजेंट की उपस्थिति हमें यह निष्कर्ष निकालने की अनुमति देती है कि ओवीआर संभव है। OVR के साथ, S-2 को सल्फर में ऑक्सीकृत किया जाएगा, Cr +6 को Cr +3 में घटाया जाएगा, तटस्थ वातावरण में यह Cr (OH) 3 हो सकता है। हालाँकि, उसी समय, घोल में KOH बनता है। Cr(OH) 3 की उभयचर प्रकृति और इस नियम को ध्यान में रखते हुए कि प्रतिक्रिया उत्पादों को एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए, हम निम्नलिखित उत्पादों के विकल्प पर आते हैं: => S + K + KOH
- K 2 CrO 4 + CuSO 4, लेकिन यहाँ, लवणों के बीच विनिमय प्रतिक्रिया संभव है, क्योंकि अधिकांश क्रोमेट पानी में अघुलनशील होते हैं: => K 2 SO 4 + CuCrO 4

दूसरा पदार्थ:
- एच 2 एसओ 4 + ना 2 एस, हाइड्रोजन आयन सल्फाइड आयन को ऑक्सीकरण करने के लिए पर्याप्त मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट नहीं है, OVR असंभव है। लेकिन एक विनिमय प्रतिक्रिया संभव है, जिससे एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट और एक गैसीय पदार्थ का निर्माण होता है: => एच 2 एस + ना 2 एसओ 4;
- एच 2 एसओ 4 + क्यूएसओ 4यहां कोई स्पष्ट प्रतिक्रिया नहीं है.

तीसरा पदार्थ:
- Na 2 S + CuSO 4, कॉपर आयन भी सल्फाइड आयन को ऑक्सीकरण करने के लिए पर्याप्त मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट नहीं है, OVR असंभव है। लवणों के बीच विनिमय प्रतिक्रिया से अघुलनशील कॉपर सल्फाइड का निर्माण होगा: => CuS + Na 2 SO 4।

तीसरे चरण का परिणाम संभावित प्रतिक्रियाओं की कई योजनाएँ होना चाहिए। संभावित समस्याएँ:
- बहुत अधिक प्रतिक्रियाएँ. चूंकि विशेषज्ञ ही मूल्यांकन करेंगे पहले चारप्रतिक्रिया समीकरणों में, आपको सबसे सरल प्रतिक्रियाओं को चुनने की ज़रूरत है, जिनके बारे में आप 100% आश्वस्त हैं, और बहुत जटिल लोगों को त्याग दें, या जिन्हें आप बहुत निश्चित नहीं हैं। इसलिए हमारे मामले में, क्रोमेट्स से डाइक्रोमेट्स में संक्रमण की विशिष्ट प्रतिक्रिया को जाने बिना अधिकतम अंक प्राप्त करना संभव था। और यदि आप यह जानते हैं कि यह बहुत जटिल प्रतिक्रिया नहीं है, तो आप केवल सरल विनिमय प्रतिक्रियाओं को छोड़कर, बल्कि जटिल ओवीआर को बराबर करने से इनकार कर सकते हैं।
- कुछ प्रतिक्रियाएँ, चार से कम. यदि, पदार्थों के जोड़े की प्रतिक्रियाओं का विश्लेषण करते समय, प्रतिक्रियाओं की संख्या अपर्याप्त हो जाती है, तो तीन पदार्थों की परस्पर क्रिया की संभावना पर विचार किया जा सकता है। आम तौर पर ये ओवीआर होते हैं, जिसमें एक तीसरा पदार्थ, माध्यम, भी भाग ले सकता है, और माध्यम के आधार पर, प्रतिक्रिया उत्पाद भिन्न हो सकते हैं। इसलिए हमारे मामले में, यदि पाई गई प्रतिक्रियाएं पर्याप्त नहीं थीं, तो हम अतिरिक्त रूप से सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में सोडियम सल्फाइड के साथ पोटेशियम क्रोमेट की बातचीत का सुझाव दे सकते हैं। इस मामले में प्रतिक्रिया उत्पाद सल्फर, क्रोमियम (III) सल्फेट और पोटेशियम सल्फेट होंगे।
यदि पदार्थों की स्थिति को स्पष्ट रूप से इंगित नहीं किया गया है, उदाहरण के लिए, इसे "समाधान (अर्थात् पतला) सल्फ्यूरिक एसिड" के बजाय "सल्फ्यूरिक एसिड" कहा जाता है, तो विभिन्न राज्यों में किसी पदार्थ की प्रतिक्रियाओं की संभावना का विश्लेषण करना संभव है। हमारे मामले में, हम इस बात को ध्यान में रख सकते हैं कि एस +6 के कारण सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, और सोडियम सल्फाइड के साथ ओवीआर में प्रवेश करके सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 बना सकता है।
अंत में, हम तापमान या पदार्थों की मात्रा के अनुपात के आधार पर प्रतिक्रिया के अलग-अलग तरीके से आगे बढ़ने की संभावना को ध्यान में रख सकते हैं। इस प्रकार, क्षार के साथ क्लोरीन की परस्पर क्रिया ठंड में हाइपोक्लोराइट दे सकती है, और गर्म होने पर, पोटेशियम क्लोरेट, एल्यूमीनियम क्लोराइड, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने पर, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट दोनों दे सकता है। यह सब हमें प्रारंभिक पदार्थों के एक सेट के लिए एक नहीं, बल्कि दो प्रतिक्रिया समीकरण लिखने की अनुमति देता है। लेकिन हमें यह ध्यान में रखना चाहिए कि यह कार्य की स्थिति का खंडन करता है: "सभी प्रस्तावित पदार्थों के बीच, अभिकर्मक युग्मों को दोहराए बिना"। इसलिए, ऐसे सभी समीकरणों को श्रेय दिया जाएगा या नहीं यह पदार्थों के विशिष्ट सेट और विशेषज्ञ के विवेक पर निर्भर करता है।

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने आवधिक नियम की खोज की, जिसके अनुसार तत्वों के गुण और उनसे बनने वाले तत्व समय-समय पर बदलते रहते हैं। इस खोज को आवर्त सारणी में ग्राफ़िक रूप से प्रदर्शित किया गया था। तालिका बहुत अच्छी तरह से और स्पष्ट रूप से दिखाती है कि तत्वों के गुण एक अवधि के दौरान कैसे बदलते हैं, जिसके बाद उन्हें अगली अवधि में दोहराया जाता है।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के कार्य संख्या 2 को हल करने के लिए, हमें बस यह समझने और याद रखने की आवश्यकता है कि तत्वों के कौन से गुण किस दिशा में और कैसे बदलते हैं।

यह सब नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है।

बाएं से दाएं, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, गैर-धातु गुण, उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएं आदि बढ़ जाती हैं। और धात्विक गुण और त्रिज्या कम हो जाती है।

ऊपर से नीचे तक, इसके विपरीत: धात्विक गुण और परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ती है, जबकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है। बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुरूप उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था, इस दिशा में नहीं बदलती है।

आइए उदाहरण देखें.

उदाहरण 1तत्वों की श्रृंखला में Na→Mg→Al→Si
ए) परमाणुओं की त्रिज्या घट जाती है;
बी) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या कम हो जाती है;
सी) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ जाती है;
डी) परमाणुओं के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री कम हो जाती है;

यदि हम आवर्त सारणी को देखें तो हम देखेंगे कि इस श्रृंखला के सभी तत्व एक ही आवर्त में हैं और उसी क्रम में सूचीबद्ध हैं जिस क्रम में वे तालिका में बाएँ से दाएँ दिखाई देते हैं। इस प्रकार के प्रश्न का उत्तर देने के लिए, आपको आवर्त सारणी में गुणों में परिवर्तन के कुछ पैटर्न जानने की आवश्यकता है। तो अवधि के साथ बाएं से दाएं, धात्विक गुण कम हो जाते हैं, गैर-धात्विक गुण बढ़ जाते हैं, इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है, आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है, और परमाणुओं की त्रिज्या कम हो जाती है। ऊपर से नीचे तक, एक समूह में धात्विक और अपचायक गुण बढ़ते हैं, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है, आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है और परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है।

यदि आप सावधान थे, तो आप पहले ही समझ गए थे कि इस मामले में परमाणु त्रिज्या घट जाती है। उत्तर ए.

उदाहरण 2ऑक्सीकरण गुणों को बढ़ाने के क्रम में, तत्वों को निम्नलिखित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है:
ए. एफ→ओ→एन
बी. I→Br→Cl
बी. सीएल→एस→पी
डी. एफ→सीएल→बीआर

जैसा कि आप जानते हैं, मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में, एक आवर्त में बाएं से दाएं और एक समूह में नीचे से ऊपर तक ऑक्सीकरण गुण बढ़ते हैं। विकल्प बी केवल एक समूह के तत्वों को नीचे से ऊपर तक क्रम में दिखाता है। तो बी फिट बैठता है.

उदाहरण 3उच्च ऑक्साइड में तत्वों की संयोजकता श्रृंखला में बढ़ जाती है:
ए. सीएल→बीआर→आई
बी. सीएस→के→ली
बी. सीएल→एस→पी
डी. अल→सी→एन

उच्च ऑक्साइड में, तत्व अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं, जो संयोजकता के साथ मेल खाएगा। और ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री तालिका में बाएं से दाएं बढ़ती है। हम देखते हैं: पहले और दूसरे संस्करण में, हमें ऐसे तत्व दिए गए हैं जो समान समूहों में हैं, जहां ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री और तदनुसार, ऑक्साइड में वैलेंस नहीं बदलता है। सीएल → एस → पी - दाएं से बाएं ओर स्थित हैं, यानी, इसके विपरीत, उच्च ऑक्साइड में उनकी संयोजकता गिर जाएगी। लेकिन पंक्ति Al→C→N में तत्व बाएँ से दाएँ स्थित होते हैं, उनमें उच्च ऑक्साइड की संयोजकता बढ़ जाती है। उत्तर: जी

उदाहरण 4तत्वों की श्रृंखला में S→Se→Te
ए) हाइड्रोजन यौगिकों की अम्लता बढ़ जाती है;
बी) तत्वों के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री बढ़ जाती है;
सी) हाइड्रोजन यौगिकों में तत्वों की संयोजकता बढ़ जाती है;
डी) बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या कम हो जाती है;

तुरंत आवर्त सारणी में इन तत्वों का स्थान देखें। सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम एक ही समूह, एक उपसमूह में हैं। ऊपर से नीचे तक क्रम में सूचीबद्ध। ऊपर दिए गए चित्र को फिर से देखें। आवर्त सारणी में ऊपर से नीचे तक, धात्विक गुण बढ़ते हैं, त्रिज्या बढ़ती है, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा और गैर-धात्विक गुण कम होते हैं, बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं बदलती है। विकल्प डी को तुरंत खारिज कर दिया गया है। यदि बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या नहीं बदलती है, तो वैलेंस संभावनाएं और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था भी नहीं बदलती है, बी और सी को बाहर रखा गया है।

विकल्प ए बना हुआ है। हम ऑर्डर की जांच करते हैं। कोसल योजना के अनुसार, किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कमी और उसके आयन की त्रिज्या में वृद्धि के साथ ऑक्सीजन मुक्त एसिड की ताकत बढ़ जाती है। हाइड्रोजन यौगिकों में तीनों तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था समान होती है, लेकिन त्रिज्या ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, जिसका अर्थ है कि एसिड की ताकत भी बढ़ती है।
उत्तर है ए.

उदाहरण 5मुख्य गुणों के क्षीण होने के क्रम में, ऑक्साइड को निम्नलिखित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है:
ए. ना 2 ओ → के 2 ओ → आरबी 2 ओ
बी. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
जी. एसओ 3 → पी 2 ओ 5 → सीओ 2

ऑक्साइड के मुख्य गुण उन्हें बनाने वाले तत्वों के धात्विक गुणों के कमजोर होने के साथ-साथ कमजोर हो जाते हैं। ए मैं-गुणबाएँ से दाएँ या नीचे से ऊपर की ओर कमज़ोर होना। Na, Mg और Al को बाएँ से दाएँ व्यवस्थित किया गया है। उत्तर बी.

रसायन विज्ञान में असाइनमेंट सी2 का उपयोग

कार्य की सामग्री के विश्लेषण से पता चलता है कि पहला पदार्थ अज्ञात है, लेकिन पदार्थ के विशिष्ट गुण (रंग) और प्रतिक्रिया उत्पाद (रंग और एकत्रीकरण की स्थिति) ज्ञात हैं। अन्य सभी प्रतिक्रियाओं के लिए, अभिकर्मक और शर्तों का संकेत दिया गया है। युक्तियों को प्राप्त पदार्थ के वर्ग, उसके एकत्रीकरण की स्थिति, के संकेत के रूप में माना जा सकता है। विशेषताएँ(रंग, गंध)। ध्यान दें कि दो प्रतिक्रिया समीकरण पदार्थों के विशेष गुणों की विशेषता बताते हैं (1 - अमोनियम डाइक्रोमेट का अपघटन; 4 - अमोनिया के कम करने वाले गुण), दो समीकरण अकार्बनिक पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के विशिष्ट गुणों की विशेषता बताते हैं (2 - धातु और गैर-धातु के बीच प्रतिक्रिया, 3 - नाइट्राइड का हाइड्रोलिसिस)।

इन कार्यों को हल करते समय, छात्रों को चित्र बनाने की सिफारिश की जा सकती है:

टी ओ सी ली एच 2 ओ क्यूओ

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → गैस → X → तीखी गंध वाली गैस → Сu

सुरागों, मुख्य बिंदुओं को हाइलाइट करें, उदाहरण के लिए: एक नारंगी पदार्थ जो नाइट्रोजन (रंगहीन गैस) और सीआर 2 ओ 3 (हरा पदार्थ) की रिहाई के साथ विघटित होता है - अमोनियम डाइक्रोमेट (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7।

टी ओ सी

(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 → एन 2 + सीआर 2 ओ 3 + 4एच 2 ओ

एन 2 + 6ली → 2 ली 3 एन

टी ओ सी

ली 3 एन+ 3H 2 O → राष्ट्रीय राजमार्ग 3 + 3LiOH

टी ओ सी

राष्ट्रीय राजमार्ग 3 + 3CuO → 3Cu + एन 2 + 3H2O

छानने का काम - फिल्टर का उपयोग करके विषम मिश्रण को अलग करने की एक विधि - छिद्रपूर्ण सामग्री जो तरल या गैस को पारित करती है, लेकिन ठोस पदार्थों को बनाए रखती है। तरल चरण वाले मिश्रण को अलग करते समय, फिल्टर पर एक ठोस अवशेष रहता है, छानना .

वाष्पीकरण -

इग्निशन -

CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

ऊष्मीय रूप से अस्थिर पदार्थ विघटित होते हैं (अघुलनशील क्षार, कुछ लवण, अम्ल, ऑक्साइड): Cu (OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

वे पदार्थ जो वायु घटकों की क्रिया के प्रति अस्थिर होते हैं, कैलक्लाइंड होने पर ऑक्सीकरण करते हैं, वायु घटकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: 2Сu + O 2 → 2CuO;

4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

कैल्सीनेशन के दौरान ऑक्सीकरण को रोकने के लिए, प्रक्रिया को निष्क्रिय वातावरण में किया जाता है: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

सिंटरिंग, संलयन -

अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

यदि किसी अभिकारक या प्रतिक्रिया उत्पाद को वायु घटकों द्वारा ऑक्सीकरण किया जा सकता है, तो प्रक्रिया एक निष्क्रिय वातावरण के साथ की जाती है, उदाहरण के लिए: Сu + CuO → Cu 2 O

जलता हुआ

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

गैसें:

चित्रित : क्लोरीन 2 - पीले हरे;नहीं 2 - भूरा; हे 3 - नीला (सभी में गंध होती है)। सब जहरीले हैं, पानी में घुल जाते हैं,क्लोरीन 2 और नहीं 2 उसके साथ प्रतिक्रिया करें.

रंगहीन, गंधहीन : एच 2, एन 2, ओ 2, सीओ 2, सीओ (जहर), एनओ (जहर), अक्रिय गैसें। सभी पानी में खराब घुलनशील हैं।

गंध के साथ रंगहीन : एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एसओ 2 (तीखी गंध), एनएच 3 (अमोनिया) - पानी में अत्यधिक घुलनशील और जहरीला,

पीएच 3 (लहसुन), एच 2 एस (सड़े हुए अंडे) - पानी में थोड़ा घुलनशील, जहरीला।

रंगीन समाधान:

पीला

क्रोमेट्स, जैसे K 2 CrO 4

लौह लवण (III) के घोल, उदाहरण के लिए, FeCl 3,

ब्रोमीन जल,

सीपीलापहले भूरा

नारंगी

डाइक्रोमेट्स, जैसे K 2 Cr 2 O 7

हरा

क्रोमियम (III) के हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स, उदाहरण के लिए, K 3, निकल के लवण (II), उदाहरण के लिए NiSO 4,

मैंगनेट्स, जैसे K 2 MnO 4

नीला

तांबे के लवण ( II), उदाहरण के लिए СuSO 4

से गुलाबीपहले बैंगनी

परमैंगनेट, जैसे KMnO4

से हरापहले नीला

क्रोमियम (III) के लवण, उदाहरण के लिए, CrCl 3

चित्रित जल निकासी,

पीला

AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS

भूरा

Fe(OH) 3 , MnO 2

काला, काला-भूरा

नीला

Cu(OH) 2 , KF इ

हरा

सीआर (ओएच) 3 - ग्रे-हरा

Fe (OH) 2 - गंदा हरा, हवा में भूरा हो जाता है

अन्य रंग के पदार्थ

पीला

सल्फर, सोना, क्रोमेट्स

नारंगी

o कॉपर ऑक्साइड (I) - Cu 2 O

डाइक्रोमेट्स

लाल

Fe 2 O 3 , CrO 3

काला

साथ यूओ, FeO, CrO

बैंगनी

हरा

Cr 2 O 3, मैलाकाइट (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (तरल)

छात्रों को C2 कार्यों को हल करने के लिए तैयार करने की प्रक्रिया में, आप उन्हें पेश कर सकते हैं परिवर्तनों की योजनाओं के अनुसार असाइनमेंट के पाठ लिखें . यह कार्य छात्रों को शब्दावली में महारत हासिल करने और पदार्थों की विशिष्ट विशेषताओं को याद रखने की अनुमति देगा।

उदाहरण 1:

t o C t o C /H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

मूलपाठ:

उदाहरण 2:

हे 2 एच 2 एसआर - आर टी हे सी/अलएच 2 हे

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

मूलपाठ: जिंक सल्फाइड को निकाल दिया गया। तीखी गंध वाली परिणामी गैस को हाइड्रोजन सल्फाइड के घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि एक पीला अवक्षेप न बन जाए। अवक्षेप को छान लिया गया, सुखाया गया और एल्यूमीनियम के साथ मिलाया गया। परिणामी यौगिक को प्रतिक्रिया समाप्त होने तक पानी में रखा गया था।

अगला कदम छात्रों से यह पूछना है कार्यों के पदार्थों और पाठों के परिवर्तन के लिए दोनों योजनाएँ तैयार करें। बेशक, कार्यों के "लेखकों" को प्रस्तुत करना होगा और स्वयं का समाधान . साथ ही छात्र अकार्बनिक पदार्थों के सभी गुणों को दोहराते हैं। और शिक्षक C2 कार्यों का एक बैंक बना सकता है।

उसके बाद आप कर सकते हैं के लिए जाओ C2 कार्यों को हल करना . उसी समय, छात्र पाठ के अनुसार परिवर्तनों की एक योजना बनाते हैं, और फिर संबंधित प्रतिक्रिया समीकरण बनाते हैं। ऐसा करने के लिए, कार्य के पाठ में संदर्भ बिंदुओं पर प्रकाश डाला गया है: पदार्थों के नाम, उनकी कक्षाओं का संकेत, भौतिक गुण, प्रतिक्रियाओं के संचालन की शर्तें, प्रक्रियाओं के नाम।

उदाहरण 1 मैंगनीज नाइट्रेट (द्वितीय

समाधान:

समर्थन क्षणों का चयन:

मैंगनीज नाइट्रेट (द्वितीय ) - एमएन (संख्या 3) 2,

कैलक्लाइंड- विघटन के लिए गरम किया गया,

ठोस भूरा पदार्थ- एमएन ओ 2,

– एचसीएल,

हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड - समाधानएच 2 एस,

बेरियम क्लोराइड – BaCl2 सल्फेट आयन के साथ एक अवक्षेप बनाता है।

टी ओ सी एचसीएल एच 2 एस समाधान BaCl 2

एमएन (एनओ 3) 2 → एमएन ओ 2 → एक्स → वाई → ↓ (बीएएसओ 4 ?)

1) एमएन(एनओ 3) 2 → एमएन ओ 2 + 2एनओ 2

2) एमएन ओ 2 + 4 एचसीएल → एमएनसीएल 2 + 2एच 2 ओ + सीएल 2 (गैसएक्स)

3) सीएल 2 + एच 2 एस → 2 एचसीएल + एस (उपयुक्त नहीं, क्योंकि ऐसा कोई उत्पाद नहीं है जो बेरियम क्लोराइड के साथ अवक्षेपित हो) या 4 सीएल 2 + एच 2 एस + 4 एच 2 ओ → 8 एचसीएल + एच 2 एसओ 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

उदाहरण 2.

समाधान:

समर्थन क्षणों का चयन:

नारंगी कॉपर ऑक्साइड- सीयू 2 ओ,

- एच 2 एसओ 4,

नीला समाधान- तांबे का नमक (II), СuSO 4

पोटेशियम हाइड्रोक्साइड– कॉन,

नीला अवक्षेप - Cu (OH) 2,

कैलक्लाइंड -विघटित होने तक गरम किया गया

ठोस काला पदार्थ CuO,

अमोनिया- NH3.

एक परिवर्तन योजना तैयार करना:

एच 2 SO 4 KOH से C NH 3

Cu 2 O → CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

प्रतिक्रिया समीकरण बनाना:

1) Cu 2 O + 3 H 2 SO 4 → 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) CuSO 4 + 2 KOH → Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

11.

समाधान

1 . सोडियम को ऑक्सीजन की अधिकता में जलाया गया, परिणामस्वरूप क्रिस्टलीय पदार्थ को एक ग्लास ट्यूब में रखा गया और कार्बन डाइऑक्साइड को इसके माध्यम से पारित किया गया। ट्यूब से निकलने वाली गैस को फॉस्फोरस के वातावरण में एकत्रित कर जला दिया जाता था। परिणामी पदार्थ को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से निष्प्रभावी कर दिया गया।

1) 2ना + ओ 2 = ना 2 ओ 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) 4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5

4) पी 2 ओ 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. एल्यूमीनियम कार्बाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया जाता है। छोड़ी गई गैस को जला दिया गया, दहन उत्पादों को चूने के पानी के माध्यम से पारित किया गया जब तक कि एक सफेद अवक्षेप नहीं बन गया, आगे दहन उत्पादों को परिणामी निलंबन में पारित करने से अवक्षेप का विघटन हुआ।

1) अल 4 सी 3 + 12एचसीएल = 3सीएच 4 + 4एसीएल 3

2) सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ

3) सीओ 2 + सीए (ओएच) 2 = सीएसीओ 3 + एच 2 ओ

4) सीएसीओ 3 + एच 2 ओ + सीओ 2 = सीए (एचसीओ 3) 2

3. पाइराइट को भूना गया, जिसके परिणामस्वरूप तीखी गंध वाली गैस को हाइड्रोसल्फाइड एसिड के माध्यम से पारित किया गया। परिणामी पीले अवक्षेप को छान लिया गया, सुखाया गया, सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ मिलाया गया और गर्म किया गया। परिणामी घोल बेरियम नाइट्रेट के साथ एक अवक्षेप देता है।

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) एसओ 2 + 2एच 2 एस = 3एस + 2एच 2 ओ

3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3

4 . तांबे को सांद्र नाइट्रिक एसिड में रखा गया था, परिणामस्वरूप नमक को घोल से अलग किया गया, सुखाया गया और कैलक्लाइंड किया गया। ठोस प्रतिक्रिया उत्पाद को तांबे की छीलन के साथ मिलाया गया और एक अक्रिय गैस वातावरण में कैलक्लाइंड किया गया। परिणामी पदार्थ को अमोनिया पानी में घोल दिया गया।

1) Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) Cu + CuO = Cu 2 O

4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH

5 . लोहे के बुरादे को तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया, परिणामी घोल को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया। बनने वाले अवक्षेप को छान लिया गया और भूरा होने तक हवा में छोड़ दिया गया। भूरे पदार्थ को स्थिर भार तक शांत किया गया।

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

4) 2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

6 . जिंक सल्फाइड को कैल्सीन किया गया था। परिणामस्वरूप ठोस ने पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया की। अवक्षेप बनने तक कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से गुजारा गया। अवक्षेप को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोल दिया गया था।

1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2

3 Na 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2

4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

7. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जिंक की परस्पर क्रिया के दौरान निकली गैस क्लोरीन के साथ मिल गई और विस्फोट हो गया। परिणामी गैसीय उत्पाद को पानी में घोल दिया गया और मैंगनीज डाइऑक्साइड से उपचारित किया गया। परिणामी गैस को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म घोल से गुजारा गया।

1) Zn+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2) सीएल 2 + एच 2 = 2 एचसीएल

3) 4एचसीएल + एमएनओ 2 = एमएनसीएल 2 + 2एच 2 ओ + सीएल 2

4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

8. कैल्शियम फॉस्फाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उपचारित किया गया। जारी गैस को एक बंद बर्तन में जला दिया गया था, दहन उत्पाद को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के समाधान के साथ पूरी तरह से बेअसर कर दिया गया था। परिणामी घोल में सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया।

1) सीए 3 पी 2 + 6एचसीएल = 3सीएसीएल 2 + 2पीएच 3

2) पीएच 3 + 2ओ 2 = एच 3 पीओ 4

3) एच 3 पीओ 4 + 3केओएच = के 3 पीओ 4 + 3एच 2 ओ

4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4

1) (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 = सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ

2) सीआर 2 ओ 3 + 3एच 2 एसओ 4 = सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3एच 2 ओ

3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3

4) 2Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10 . कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट को कोयले और नदी की रेत से शांत किया गया था। परिणामस्वरूप अंधेरे में चमकने वाले सफेद पदार्थ को क्लोरीन के वातावरण में जला दिया गया। इस प्रतिक्रिया का उत्पाद पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की अधिकता में घुल गया था। परिणामी मिश्रण में बेरियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाया गया।

1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P

2) 2पी + 5सीएल 2 = 2पीसीएल 5

3) पीसीएल 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O

4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH

11. एल्युमीनियम पाउडर को सल्फर के साथ मिलाकर गर्म किया जाता था। परिणामी पदार्थ को पानी में डाल दिया गया। परिणामी अवक्षेप दो भागों में विभाजित हो गया। एक भाग में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया और दूसरे भाग में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल तब तक मिलाया गया जब तक कि अवक्षेप पूरी तरह से घुल न जाए।

1) 2एएल + 3एस = एएल 2 एस 3

2) अल 2 एस 3 + 6एच 2 ओ = 2अल (ओएच) 3 + 3एच 2 एस

3) अल(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2 O

4) अल (OH) 3 + NaOH = Na

12 . सिलिकॉन को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में रखा गया था, प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद, परिणामी घोल में अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया था। बनने वाले अवक्षेप को छान लिया गया, सुखाया गया और शांत किया गया। ठोस कैल्सीनेशन उत्पाद हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3

3) एच 2 सिओ 3 \u003d सिओ 2 + एच 2 ओ

4) SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

वी.एन. डोरोनकिन, ए.जी. बेरेज़्नाया, टी.वी. साज़नेव, वी.ए. फ़रवरी। रसायन विज्ञान। विषयगत परीक्षण. USE-2012 के लिए नए असाइनमेंट। रासायनिक प्रयोग (सी2): शिक्षण सहायता। - रोस्तोव एन / डी: लीजन, 2012. - 92 पी।

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रसायन विज्ञान

विवरण:

निर्णय के लिए छात्रों को तैयार करने की पद्धति

रसायन विज्ञान में असाइनमेंट सी2 का उपयोग

गर्म करने पर नारंगी पदार्थ विघटित हो जाता है; अपघटन उत्पादों में रंगहीन गैस और हरा ठोस शामिल हैं। निकलने वाली गैस मामूली ताप पर भी लिथियम के साथ प्रतिक्रिया करती है। बाद की प्रतिक्रिया का उत्पाद पानी के साथ संपर्क करता है, और एक तीखी गंध वाली गैस निकलती है, जो तांबे जैसी धातुओं को उनके ऑक्साइड से कम कर सकती है।

कार्य की सामग्री के विश्लेषण से पता चलता है कि पहला पदार्थ अज्ञात है, लेकिन पदार्थ के विशिष्ट गुण (रंग) और प्रतिक्रिया उत्पाद (रंग और एकत्रीकरण की स्थिति) ज्ञात हैं। अन्य सभी प्रतिक्रियाओं के लिए, अभिकर्मक और स्थितियों का संकेत दिया गया है। युक्तियों को प्राप्त पदार्थ के वर्ग, उसके एकत्रीकरण की स्थिति, विशिष्ट विशेषताओं (रंग, गंध) के संकेत के रूप में माना जा सकता है। ध्यान दें कि दो प्रतिक्रिया समीकरण पदार्थों के विशेष गुणों की विशेषता बताते हैं (1 - अमोनियम डाइक्रोमेट का अपघटन; 4 - अमोनिया के कम करने वाले गुण), दो समीकरण अकार्बनिक पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के विशिष्ट गुणों की विशेषता बताते हैं (2 - धातु और गैर-धातु के बीच प्रतिक्रिया, 3 - नाइट्राइड का हाइड्रोलिसिस)।

toC Li H 2 O CuO

(एनएच 4 )2 सीआर 2 ओ 7 → गैस → एक्स →तीखी गंध वाली गैस→Cयू

सुरागों, मुख्य बिंदुओं को हाइलाइट करें, उदाहरण के लिए: एक नारंगी रंग का पदार्थ जो नाइट्रोजन (रंगहीन गैस) के निकलने से विघटित हो जाता है और Cr2O3 (हरा पदार्थ) - अमोनियम डाइक्रोमेट ( NH 4 )2 Cr 2 O 7 .

(NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + 4H2O

N2 + 6Li→2Li3N

Li3N + 3H2O →NH3+ 3LiOH

NH3 + 3CuO →3Cu + N2 + 3H2O

ऐसे कार्य विद्यार्थियों के लिए क्या कठिनाइयाँ पैदा कर सकते हैं?

1. पदार्थों के साथ क्रियाओं का विवरण (निस्पंदन, वाष्पीकरण, भूनना, कैल्सीनेशन, सिंटरिंग, संलयन)। छात्रों को यह समझने की ज़रूरत है कि किसी पदार्थ के साथ भौतिक घटना कहाँ घटित होती है, और कहाँ रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। पदार्थों के साथ सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली क्रियाओं का वर्णन नीचे किया गया है।

छानने का काम - फिल्टर का उपयोग करके विषम मिश्रण को अलग करने की एक विधि - छिद्रपूर्ण सामग्री जो तरल या गैस को पारित करती है, लेकिन ठोस पदार्थों को बनाए रखती है। तरल चरण वाले मिश्रण को अलग करते समय, फिल्टर पर एक ठोस अवशेष रहता है, छानना फिल्टर से गुजरता है।

वाष्पीकरण - विलायक को वाष्पित करके विलयनों को सांद्रित करने की प्रक्रिया। कभी-कभी संतृप्त समाधान प्राप्त होने तक वाष्पीकरण किया जाता है, क्रिस्टलीय हाइड्रेट के रूप में किसी ठोस पदार्थ के आगे क्रिस्टलीकरण के उद्देश्य से, या जब तक शुद्ध विलेय प्राप्त करने के लिए विलायक पूरी तरह से वाष्पित नहीं हो जाता है।

इग्निशन - किसी पदार्थ को उसकी रासायनिक संरचना बदलने के लिए गर्म करना।

कैल्सीनेशन हवा में और अक्रिय गैस वातावरण में किया जा सकता है।

जब हवा में कैल्सीन किया जाता है, तो क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स क्रिस्टलीकरण का पानी खो देते हैं:

CuSO 4 ∙5 H 2 O → CuSO 4 + 5 H 2 O

वे पदार्थ जो वायु घटकों की क्रिया के प्रति अस्थिर होते हैं, प्रज्वलित होने पर ऑक्सीकरण करते हैं, वायु घटकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं: 2Cयू + ओ 2 → 2 CuO;

4 Fe (OH) 2 + O 2 → 2 Fe 2 O 3 + 4 H 2 O

सिंटरिंग, संलयन -यह दो या दो से अधिक ठोस अभिकारकों का गर्म होना है, जिससे उनकी परस्पर क्रिया होती है। यदि अभिकर्मक ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के प्रति प्रतिरोधी हैं, तो हवा में सिंटरिंग की जा सकती है:

अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 → 2 NaAlO 2 + सीओ 2

यदि किसी अभिकारक या प्रतिक्रिया उत्पाद को वायु घटकों द्वारा ऑक्सीकृत किया जा सकता है, तो प्रक्रिया एक निष्क्रिय वातावरण के साथ की जाती है, उदाहरण के लिए: सीयू + CuO → Cu 2 O

जलता हुआ - एक ताप उपचार प्रक्रिया जो किसी पदार्थ के दहन की ओर ले जाती है (संकीर्ण अर्थ में। व्यापक अर्थ में, भूनना रासायनिक उत्पादन और धातु विज्ञान में पदार्थों पर विभिन्न प्रकार के थर्मल प्रभाव है)। इसका उपयोग मुख्यतः सल्फाइड अयस्कों के संबंध में किया जाता है। उदाहरण के लिए, फायरिंग पाइराइट:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2. पदार्थों की विशिष्ट विशेषताओं (रंग, गंध, एकत्रीकरण की स्थिति) का विवरण।

पदार्थों की विशिष्ट विशेषताओं का संकेत छात्रों के लिए संकेत या किए गए कार्यों की शुद्धता की जांच के रूप में काम करना चाहिए। हालाँकि, यदि छात्र पदार्थों के भौतिक गुणों से परिचित नहीं हैं, तो ऐसी जानकारी एक विचार प्रयोग करते समय सहायक कार्य प्रदान नहीं कर सकती है। गैसों, विलयनों, ठोस पदार्थों की सबसे विशिष्ट विशेषताएं नीचे दी गई हैं।

गैसें:

चित्रित: सीएल 2 - पीले हरे;नंबर 2 - भूरा; ओ 3 - नीला (सभी में गंध होती है)। सब जहरीले हैं, आगत में घुल जाते हैं,सीएल 2 और NO 2 इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

रंगहीन, गंधहीन: H2, N 2, O 2, CO 2, CO (जहर), NO (जहर), अक्रिय गैसें। सभी पानी में खराब घुलनशील हैं।

गंध के साथ रंगहीन: एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एसओ 2 (तीखी गंध), एनएच 3 (अमोनिया) - पानी में अत्यधिक घुलनशील और जहरीला,

पीएच 3 (लहसुन), एच 2 एस (सड़े हुए अंडे) - पानी में थोड़ा घुलनशील, जहरीला।

रंगीन समाधान:

पीला

उदाहरण के लिए, क्रोमेट्स K2CrO4

लौह लवण के घोल ( III), उदाहरण के लिए, FeCl 3,

ब्रोमीन जल,

सी आयोडीन के अल्कोहल और अल्कोहल-पानी के घोल - की सांद्रता पर निर्भर करता हैपीला को भूरा

नारंगी

उदाहरण के लिए, डाइक्रोमेट्स, K2Cr2O7

हरा

क्रोमियम हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स ( III), उदाहरण के लिए, K 3 [Cr (OH) 6], निकल लवण (II), उदाहरण के लिए NiSO 4,

उदाहरण के लिए, मैंगनेट्स, K2MnO4

नीला

कॉपर (II) लवण, उदाहरण के लिए C uSO4

गुलाबी से बैंगनी

उदाहरण के लिए, परमैंगनेट्स, KMnO4

हरे से नीला

क्रोमियम (III) के लवण, उदाहरण के लिए, CrCl 3

चित्रित जल निकासी,

समाधानों की परस्पर क्रिया में उत्पादित

पीला

AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

भूरा

Fe(OH)3, MnO2

काला, काला-भूरा

तांबा, चांदी, लोहा, सीसा के सल्फाइड

नीला

Cu(OH)2, KF इ

हरा

सीआर(ओएच )3 - ग्रे-हरा

Fe(OH )2 - गंदा हरा, हवा में भूरा हो जाता है

अन्य रंग के पदार्थ

पीला

सल्फर, सोना, क्रोमेट्स

नारंगी

o कॉपर ऑक्साइड (I) - Cu 2 O

डाइक्रोमेट्स

लाल

ब्रोमीन (तरल), तांबा (अनाकार), लाल फास्फोरस,

Fe2O3, CrO3

काला

uO, FeO, CrO के साथ

धात्विक चमक के साथ धूसर

ग्रेफाइट, क्रिस्टलीय सिलिकॉन, क्रिस्टलीय आयोडीन (ऊर्ध्वपातन के दौरान -बैंगनी वाष्प), अधिकांश धातुएँ।

हरा

Cr 2 O 3, मैलाकाइट (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (तरल)

निःसंदेह, यह न्यूनतम जानकारी है जो कार्य C2 को हल करने के लिए उपयोगी हो सकती है।

C2 कार्यों को हल करने के लिए छात्रों को तैयार करने की प्रक्रिया में, उन्हें परिवर्तन योजनाओं के अनुसार कार्य पाठ लिखने के लिए कहा जा सकता है। यह कार्य छात्रों को शब्दावली में महारत हासिल करने और पदार्थों की विशिष्ट विशेषताओं को याद रखने की अनुमति देगा।

उदाहरण 1:

toC toC / H 2 HNO 3 (conc) NaOH, 0 o C

(CuOH)2CO3→ CuO →Cu→NO2→ X

मूलपाठ: मैलाकाइट को कैलक्लाइंड किया गया, जिसके परिणामस्वरूप काले ठोस को हाइड्रोजन की धारा में गर्म किया गया। परिणामस्वरूप लाल पदार्थ सांद्र नाइट्रिक एसिड में पूरी तरह से घुल गया। मुक्त भूरी गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के ठंडे घोल से गुजारा गया।

उदाहरण 2:

O2 H2S p - p toC/AlH2O

ZnS→SO2→S→Al2S3→X

पाठ: जिंक सल्फाइड को जलाया गया। तीखी गंध वाली परिणामी गैस को हाइड्रोजन सल्फाइड के घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि एक पीला अवक्षेप न बन जाए। अवक्षेप को छान लिया गया, सुखाया गया और एल्यूमीनियम के साथ मिलाया गया। परिणामी यौगिक को प्रतिक्रिया समाप्त होने तक पानी में रखा गया था।

अगले चरण में, छात्रों को पदार्थों के परिवर्तन की योजनाएँ और कार्यों के पाठ दोनों स्वयं तैयार करने के लिए आमंत्रित किया जा सकता है। बेशक, कार्यों के "लेखकों" को भी अपना स्वयं का समाधान प्रस्तुत करना होगा। साथ ही छात्र अकार्बनिक पदार्थों के सभी गुणों को दोहराते हैं। और शिक्षक C2 कार्यों का एक बैंक बना सकता है।

उसके बाद, आप कार्य C2 को हल करने के लिए आगे बढ़ सकते हैं। उसी समय, छात्र पाठ के अनुसार परिवर्तनों की एक योजना बनाते हैं, और फिर संबंधित प्रतिक्रिया समीकरण बनाते हैं। ऐसा करने के लिए, कार्य के पाठ में संदर्भ बिंदुओं पर प्रकाश डाला गया है: पदार्थों के नाम, उनकी कक्षाओं का संकेत, भौतिक गुण, प्रतिक्रियाओं के संचालन की शर्तें, प्रक्रियाओं के नाम।

आइए कुछ कार्यों के उदाहरण दें।

उदाहरण 1 मैंगनीज नाइट्रेट (द्वितीय ) को कैलक्लाइंड किया गया, परिणामी ठोस भूरे पदार्थ में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया। विकसित गैस को हाइड्रोसल्फाइड एसिड के माध्यम से पारित किया गया था। परिणामी घोल बेरियम क्लोराइड के साथ एक अवक्षेप बनाता है।

समाधान:

· समर्थन क्षणों का चयन:

मैंगनीज नाइट्रेट (द्वितीय ) - एमएन (संख्या 3 )2,

कैलक्लाइंड - विघटन के लिए गरम किया गया,

ठोस भूरा पदार्थ- एमएन O2,

सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड- एचसीएल,

हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड - समाधान H2S,

बेरियम क्लोराइड - BaCl2 , सल्फेट आयन के साथ एक अवक्षेप बनाता है।

· एक परिवर्तन योजना तैयार करना:

toC HCl H2 S समाधान BaCl 2

Mn (NO 3 )2 → Mn O2 → X → U → ↓ (BaSO 4 ?)

· प्रतिक्रिया समीकरण बनाना:

1) Mn(NO3)2→Mn О 2 + 2NO2

2) एमएन ओ 2 + 4 एचसीएल → एमएनसीएल2 + 2एच2ओ + सीएल2 (गैस एक्स)

3) सीएल 2 + एच2 एस → 2 एचसीएल + एस (उपयुक्त नहीं है क्योंकि ऐसा कोई उत्पाद नहीं है जो बेरियम क्लोराइड के साथ अवक्षेपित हो) या4सीएल 2 + एच2 एस + 4एच2ओ → 8 एचसीएल + एच2 एसओ 4

4) H 2 SO4 + BaCl2→BaSO4 + 2HCl

उदाहरण 2 ऑरेंज कॉपर ऑक्साइड को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में रखा गया और गर्म किया गया। परिणामी नीले घोल में पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता मिलाई गई। परिणामी नीले अवक्षेप को छान लिया गया, सुखाया गया और शांत किया गया। इस प्रकार प्राप्त ठोस काले पदार्थ को एक कांच की नली में रखा गया, गर्म किया गया और उसके ऊपर अमोनिया प्रवाहित किया गया।

समाधान:

· समर्थन क्षणों का चयन:

नारंगी कॉपर ऑक्साइड- सीयू 2 ओ,

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड- एच2 एसओ 4,

नीला घोल - तांबा नमक (II), C uSO 4

पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड -KOH,

नीला अवक्षेप - Cu (OH) 2,

कैलक्लाइंड - विघटित होने तक गरम किया गया

ठोस काला पदार्थ CuO,

अमोनिया - NH3.

· एक परिवर्तन योजना तैयार करना:

H2 SO 4 KOH toC NH3

Cu 2 O → С uSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ → CuO → X

· प्रतिक्रिया समीकरण बनाना:

1) Cu2O + 3 H 2 SO4 → 2 C uSO4 + SO2 + 3H2O

2) यूएसओ4 + 2 केओएच के साथ → Cu(OH)2+ K2SO4

3) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3 CuO + 2 NH 3 → 3 Cu + 3H2O + N 2

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्यों के उदाहरण

9 . गर्म करने पर अमोनियम डाइक्रोमेट विघटित हो जाता है। ठोस अपघटन उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। अवक्षेप बनने तक परिणामी घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया जाता रहा। अवक्षेप में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाने पर यह घुल गया।

समाधान

1)2 ना + ओ 2 = ना 2 ओ 2

2) 2 ना 2 ओ 2 + 2 सीओ 2 = 2 ना 2 सीओ 3 + ओ 2

3) 4P + 5O2 = 2P2O5

4) P2O5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

4) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2) SO2 + 2H2 S= 3S + 2H2O

3) S+ 6HNO3 = H2SO4+ 6NO2 + 2H2O

4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3

1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

2) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

3) Cu + CuO= Cu2O

4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2OH

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2) FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4

3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

4) 2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

1) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

2) ZnO+ 2NaOH + H2O = Na2

3 Na2 + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2

4) Zn(OH)2 + 2HCl= ZnCl2 + 2H2O

1) Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2

2) सीएल2 + एच2 = 2एचसीएल

3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

4) 3Cl2 + 6KOH= 5KCl + KClO3 + 3H2O

1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

2) PH3 + 2O2 = H3PO4

3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O

4) के 3 पीओ 4 + 3 एग्नो 3 = 3 केएनओ 3 + एजी 3 पीओ 4

9 . गर्म करने पर अमोनियम डाइक्रोमेट विघटित हो जाता है। ठोस अपघटन उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड में घुल गया था। अवक्षेप बनने तक परिणामी घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया जाता रहा। अवक्षेप में सोडियम हाइड्रॉक्साइड मिलाने पर यह घुल गया।

1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2) Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH= 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3

4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

2) 2पी + 5सीएल2 = 2पीसीएल5

3) PCl5 + 8KOH= K3PO4 + 5KCl + 4H2O

4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH

11. एल्युमीनियम पाउडर को सल्फर के साथ मिलाकर गर्म किया जाता था। परिणामी पदार्थ को पानी में डाल दिया गया। परिणामी अवक्षेप दो भागों में विभाजित हो गया। एक भाग में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया और दूसरे भाग में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल तब तक मिलाया गया जब तक कि अवक्षेप पूरी तरह से घुल न जाए।

1) 2Al + 3S= Al2S3

2) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O

4) Al(OH)3 + NaOH= Na

1) Si + 2KOH + H2O= K2SiO3+ 2H2

2) K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

3) H2SiO3 = SiO2 + H2O

4) SiO 2 + 4 HF = SiF 4 + 2 H 2 O

रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए कार्य C2 की स्थिति प्रयोगात्मक क्रियाओं के अनुक्रम का वर्णन करने वाला एक पाठ है। इस पाठ को प्रतिक्रिया समीकरणों में परिवर्तित करने की आवश्यकता है।

ऐसे कार्य की कठिनाई यह है कि स्कूली बच्चों को "कागजी" रसायन शास्त्र के बजाय प्रायोगिक के बारे में बहुत कम जानकारी होती है। हर कोई इस्तेमाल की गई शर्तों और चल रही प्रक्रियाओं को नहीं समझता है। आइए इसे जानने का प्रयास करें।

बहुत बार, जो अवधारणाएँ एक रसायनज्ञ को पूरी तरह से स्पष्ट लगती हैं, उन्हें आवेदकों द्वारा गलत समझा जाता है। यहां ऐसे शब्दों की एक संक्षिप्त शब्दावली दी गई है।

अस्पष्ट शब्दों का शब्दकोश.

काज- यह एक निश्चित द्रव्यमान के पदार्थ का एक निश्चित भाग है (इसे तौला गया था)। तराजू पर). इसका बरामदे पर लगे छत्र से कोई लेना-देना नहीं है :-)
प्रज्वलित- पदार्थ को उच्च तापमान पर गर्म करें और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अंत तक गर्म करें। यह "पोटेशियम मिश्रण" या "कील से छेदना" नहीं है।
"गैसों का मिश्रण उड़ाओ"- इसका मतलब है कि पदार्थों ने विस्फोट के साथ प्रतिक्रिया की। आमतौर पर इसके लिए बिजली की चिंगारी का इस्तेमाल किया जाता है। एक ही समय में कुप्पी या बर्तन विस्फोट मत करो!
फ़िल्टर- घोल से अवक्षेप को अलग करें।
फ़िल्टर- अवक्षेप को अलग करने के लिए घोल को एक फिल्टर से गुजारें।
छानना- इसे फ़िल्टर किया गया है समाधान.
किसी पदार्थ का विघटनकिसी पदार्थ का विलयन में परिवर्तन है। यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बिना हो सकता है (उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड NaCl को पानी में घोला जाता है, तो सोडियम क्लोराइड NaCl का एक घोल प्राप्त होता है, न कि क्षार और एसिड को अलग-अलग), या विघटन की प्रक्रिया में, पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और एक अन्य पदार्थ का घोल बनाता है (जब बेरियम ऑक्साइड को घोला जाता है, तो बेरियम हाइड्रॉक्साइड का एक घोल प्राप्त होगा)। पदार्थ न केवल पानी में, बल्कि अम्ल, क्षार आदि में भी घुल सकते हैं।
वाष्पीकरण- यह घोल में मौजूद ठोस पदार्थों के अपघटन के बिना घोल से पानी और वाष्पशील पदार्थों को निकालना है।
वाष्पीकरण- यह उबलने से किसी घोल में पानी के द्रव्यमान में कमी है।
विलय- यह दो या दो से अधिक ठोस पदार्थों को एक ऐसे तापमान पर संयुक्त रूप से गर्म करना है जब वे पिघलना और परस्पर क्रिया करना शुरू करते हैं। इसका नदी पर तैरने से कोई लेना-देना नहीं है :-)
तलछट और अवशेष.
ये शब्द अक्सर भ्रमित होते हैं। हालाँकि ये पूरी तरह से अलग अवधारणाएँ हैं।
"प्रतिक्रिया एक अवक्षेप के निकलने के साथ आगे बढ़ती है"- इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्राप्त पदार्थों में से एक थोड़ा घुलनशील है। ऐसे पदार्थ प्रतिक्रिया पात्र (ट्यूब या फ्लास्क) के निचले भाग में गिर जाते हैं।
"शेष"एक ऐसा पदार्थ है बाएं, पूरा खर्च नहीं किया गया या बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं दी। उदाहरण के लिए, यदि कई धातुओं के मिश्रण को अम्ल से उपचारित किया गया और उनमें से एक धातु ने प्रतिक्रिया नहीं की, तो इसे कहा जा सकता है शेष.
तर-बतरविलयन वह विलयन है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर किसी पदार्थ की सांद्रता उच्चतम संभव होती है और वह घुलता नहीं है।
असंतृप्तविलयन वह विलयन है जिसमें किसी पदार्थ की सांद्रता अधिकतम संभव नहीं होती है; ऐसे विलयन में कुछ और मात्रा भी घोली जा सकती है दिया गया पदार्थजब तक यह संतृप्त न हो जाए.

पतलाऔर "बहुत" पतलासमाधान - ये बहुत सशर्त अवधारणाएँ हैं, मात्रात्मक के बजाय गुणात्मक। यह माना जाता है कि पदार्थ की सांद्रता कम है।

इस शब्द का प्रयोग अम्ल और क्षार के लिए भी किया जाता है। "केंद्रित"समाधान। यह भी सशर्त है. उदाहरण के लिए, सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड की सांद्रता केवल 40% होती है। और सांद्र सल्फ्यूरिक एक निर्जल, 100% अम्ल है।

ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए, अधिकांश धातुओं, अधातुओं और उनके यौगिकों: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण के गुणों को स्पष्ट रूप से जानना आवश्यक है। नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम परमैंगनेट और डाइक्रोमेट के गुणों, विभिन्न यौगिकों के रेडॉक्स गुणों, समाधानों के इलेक्ट्रोलिसिस और पिघलने को दोहराना आवश्यक है विभिन्न पदार्थ, विभिन्न वर्गों के यौगिकों की अपघटन अभिक्रियाएँ, उभयचरता, लवणों और अन्य यौगिकों का जल-अपघटन, दो लवणों का पारस्परिक जल-अपघटन।

इसके अलावा, अध्ययन किए गए अधिकांश पदार्थों - धातु, अधातु, ऑक्साइड, लवण - के रंग और एकत्रीकरण की स्थिति के बारे में एक विचार होना आवश्यक है।

इसीलिए हम सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के अध्ययन के अंत में इस प्रकार के कार्यों का विश्लेषण करते हैं।
आइए ऐसे कार्यों के कुछ उदाहरण देखें।

उदाहरण 1:नाइट्रोजन के साथ लिथियम के प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी से उपचारित किया गया। परिणामी गैस को सल्फ्यूरिक एसिड के घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि रासायनिक प्रतिक्रियाएं बंद नहीं हो गईं। परिणामी घोल को बेरियम क्लोराइड से उपचारित किया गया। घोल को फ़िल्टर किया गया और निस्पंद को सोडियम नाइट्राइट घोल के साथ मिलाया गया और गर्म किया गया।

समाधान:

उदाहरण 2:काजएल्यूमीनियम को तनु नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया और एक गैसीय सरल पदार्थ छोड़ा गया। परिणामी घोल में सोडियम कार्बोनेट मिलाया गया जब तक कि गैस का निकलना पूरी तरह से बंद न हो जाए। छोड़ दिया या हार मान लिया अवक्षेप को फ़िल्टर किया गयाऔर कैलक्लाइंड, छानना सुखाया, परिणामी ठोस बाकी को फ्यूज कर दिया गयाअमोनियम क्लोराइड के साथ. विकसित गैस को अमोनिया के साथ मिलाया गया और परिणामी मिश्रण को गर्म किया गया।

समाधान:

उदाहरण 3:एल्यूमीनियम ऑक्साइड को सोडियम कार्बोनेट के साथ संलयन किया गया, जिसके परिणामस्वरूप ठोस पानी में घुल गया। अंतःक्रिया के पूर्ण समाप्ति तक सल्फर डाइऑक्साइड को परिणामी समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। बनने वाले अवक्षेप को छान लिया गया और फ़िल्टर किए गए घोल में ब्रोमीन का पानी मिलाया गया। परिणामी घोल को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बेअसर कर दिया गया।

समाधान:

उदाहरण 4:जिंक सल्फाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल से उपचारित किया गया, परिणामी गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से गुजारा गया, फिर आयरन (II) क्लोराइड का घोल मिलाया गया। प्राप्त अवक्षेप को शांत किया गया। परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाया गया और उत्प्रेरक के ऊपर से गुजारा गया।

समाधान:

उदाहरण 5:सिलिकॉन ऑक्साइड को मैग्नीशियम की अत्यधिक मात्रा के साथ कैल्सीन किया गया था। पदार्थों के परिणामी मिश्रण को पानी से उपचारित किया गया। उसी समय एक गैस निकली, जो ऑक्सीजन में जल गयी। ठोस दहन उत्पाद को सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड के एक संकेंद्रित घोल में घोल दिया गया था। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया।

समाधान:

स्वतंत्र कार्य के लिए रसायन विज्ञान में USE विकल्पों में से कार्य C2।

कॉपर नाइट्रेट को कैल्सीन किया गया, परिणामी ठोस अवक्षेप को सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया। हाइड्रोजन सल्फाइड को समाधान के माध्यम से पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को शांत किया गया था, और ठोस अवशेषों को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।
कैल्शियम फॉस्फेट को कोयले और रेत के साथ मिलाया गया, फिर परिणामी सरल पदार्थ को ऑक्सीजन की अधिकता में जला दिया गया, दहन उत्पाद को सोडियम हाइड्रॉक्साइड की अधिकता में घोल दिया गया। परिणामी घोल में बेरियम क्लोराइड का घोल मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप को फॉस्फोरिक एसिड की अधिकता से उपचारित किया गया।
तांबे को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोला गया, परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाया गया और पानी में घोला गया। परिणामी घोल में जिंक ऑक्साइड को घोला गया, फिर घोल में बड़ी मात्रा में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया गया।
सूखे सोडियम क्लोराइड को कम ताप पर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया गया, जिसके परिणामस्वरूप गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड घोल में डाला गया। परिणामी घोल में पोटेशियम सल्फेट का घोल मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप को कोयले के साथ मिला दिया गया। परिणामी पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया।
एल्यूमीनियम सल्फाइड के एक तौले हुए हिस्से को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। इस मामले में, गैस निकली और एक रंगहीन घोल बना। परिणामी घोल में एक अमोनिया घोल मिलाया गया और गैस को लेड नाइट्रेट के घोल से गुजारा गया। इस प्रकार प्राप्त अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड के घोल से उपचारित किया गया।
एल्यूमीनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया गया था, मिश्रण को गर्म किया गया था, परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया था, गैस छोड़ी गई थी और एक अवक्षेप बनाया गया था, जिसमें पूर्ण विघटन तक अतिरिक्त पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान जोड़ा गया था। इस घोल को वाष्पीकृत और शांत किया गया। परिणामी ठोस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता मिलाई गई।
पोटेशियम आयोडाइड घोल को क्लोरीन घोल से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को सोडियम सल्फाइट घोल से उपचारित किया गया। सबसे पहले, परिणामी घोल में बेरियम क्लोराइड का घोल मिलाया गया और अवक्षेप को अलग करने के बाद सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया।
क्रोमियम (III) ऑक्साइड के भूरे-हरे पाउडर को क्षार की अधिकता के साथ मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ को पानी में घोल दिया गया और एक गहरे हरे रंग का घोल प्राप्त हुआ। परिणामी क्षारीय घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाया गया। एक पीला घोल प्राप्त हुआ, जो सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने पर नारंगी रंग में बदल जाता है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड को परिणामी अम्लीय नारंगी घोल से गुजारा जाता है, तो यह बादल बन जाता है और फिर से हरा हो जाता है।
(MIOO 2011, प्रशिक्षण कार्य) एल्युमीनियम को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक संकेंद्रित घोल में घोल दिया गया था। वर्षा बंद होने तक कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से गुजारा गया। अवक्षेप को छानकर शांत किया गया। परिणामी ठोस अवशेष को सोडियम कार्बोनेट के साथ मिला दिया गया।
(MIOO 2011, प्रशिक्षण कार्य) सिलिकॉन को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान में भंग कर दिया गया था। परिणामी घोल में अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया। बादल वाले घोल को गर्म किया गया। अलग किए गए अवक्षेप को फ़िल्टर किया गया और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ कैलक्लाइंड किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

स्वतंत्र समाधान के लिए कार्यों के उत्तर:

या

रसायन विज्ञान में कार्य C2 USE: निष्पादन एल्गोरिथ्म

अस्पष्ट शब्दों का शब्दकोश.

स्वतंत्र कार्य के लिए रसायन विज्ञान में USE विकल्पों में से कार्य C2।

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