परिचय यदि आपने इस पुस्तक को खोला है, तो इसका एक कारण था। सबसे अधिक संभावना है, आपने अभी एक दिन महसूस किया है कि आप अपने स्वास्थ्य के बारे में जितना संभव हो उतना जानना चाहते हैं। किस लिए? हां, इसे बचाने और दर्द, बीमारियों, कमजोरी, अस्पतालों और दवाओं के बिना एक लंबा और पूरा जीवन जीने के लिए।

यूडीसी 373:54
बीबीके आई ए90
ए90
असानोवा एल.आई.
रसायन शास्त्र। एकीकृत राज्य परीक्षा + यांडेक्स मल्टीमीडिया ट्यूटर के लिए तैयारी का पूरा कोर्स/ एलआई। असानोवा, ओएन। वेरेज़निकोवा - मॉस्को एएसटी, 304 पी। (+एसडी)।
मैनुअल को रसायन विज्ञान में बुनियादी सामान्य और माध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा की अनिवार्य न्यूनतम सामग्री के अनुसार तैयार किया गया है, एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए नियंत्रण माप सामग्री को संकलित करने के लिए रसायन विज्ञान में सामग्री तत्वों का एक कोडफायर और इसमें एक के लिए आवश्यक सभी सामग्री शामिल है। छात्र स्वतंत्र रूप से परीक्षा के लिए तैयार करने के लिए। प्रारूप में रसायन विज्ञान परीक्षण युक्त सीडी शामिल है
एकीकृत राज्य परीक्षा, छात्र को आयोजित करने की अनुमति देगा स्वतंत्र कामअपने स्वयं के ज्ञान का परीक्षण करने के लिए। प्रोग्राम स्वचालित रूप से सही निष्पादन की जाँच करता है परीक्षा कार्य, जो आपको परीक्षा के लिए तैयारी के स्तर को नियंत्रित करने की अनुमति देता है।
यूडीसी 373:54
बीबीसी आई 978-5-17-079486-7
© आसनोवा एलआई, वेरेज़निकोवा एलएलसी एएसटी पब्लिशिंग हाउस, 2014

विषय
परिचय ...........................................................................................................6
1. रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक नींव। परमाणु की संरचना के बारे में आधुनिक विचार ............ 7
1.2. आवर्त नियम और डी. आई. मेंडलीफ के रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली ...........................चौदह
1.2.1. आवर्त समूहों द्वारा तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न …………………………… …………………………… चौदह
1.2.2–1.2.3. सामान्य विशेषताएँसमूह I-III और संक्रमण तत्वों (तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा) की धातुएं डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति और उनके परमाणुओं की संरचना की विशेषताओं के संबंध में ...... ............... 19
1.2.4. डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति और उनके परमाणुओं की संरचना की विशेषताओं के संबंध में समूह IV-VII की गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएं ............... ................................23
1.3. रासायनिक बंधन और पदार्थ की संरचना …………………………… .. ..26
1.3.1. सहसंयोजक रासायनिक बंधन, इसकी किस्में और गठन तंत्र। एक सहसंयोजक बंधन ध्रुवीयता और बंधन ऊर्जा के लक्षण। आयोनिक बंध। धातु कनेक्शन। हाइड्रोजन बंध। ……………………………………….. .........................................26
1.3.2. विद्युत ऋणात्मकता। रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता …………………………… .........33
1.3.3. आणविक और गैर-आणविक संरचना के पदार्थ। क्रिस्टल जाली का प्रकार। पदार्थों के गुणों की उनकी संरचना और संरचना पर निर्भरता …………………………… ........................37
1.4. रासायनिक प्रतिक्रिया................................................ ............................... 41
1.4.1–1.4.2. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण। रासायनिक प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव। थर्मोकेमिकल समीकरण …………………………… .................................. 41
1.4.3. प्रतिक्रिया दर, विभिन्न कारकों पर इसकी निर्भरता ...... 46
1.4.4. प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। विभिन्न कारकों के प्रभाव में रासायनिक संतुलन का विस्थापन ...............................48
1.4.5. जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट्स का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं …………………………… .................................................. .56
1.4.7 . नमक हाइड्रोलिसिस। जलीय विलयन का वातावरण अम्लीय, उदासीन, क्षारीय होता है। ........................59
1.4.8. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। धातुओं का क्षरण और इससे बचाव के तरीके …………………………… ..... 64
1.4.9. पिघलने और समाधान (लवण, क्षार, एसिड) का इलेक्ट्रोलिसिस ...87
1.4.10. आयनिक (वी। वी। मार्कोवनिकोव का नियम) और कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रतिक्रियाओं के कट्टरपंथी तंत्र ………………… ………………………………… 91

2. अकार्बनिक रसायन। अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण। अकार्बनिक पदार्थों का नामकरण (तुच्छ और अंतर्राष्ट्रीय) …………………………… .....94
2.2. साधारण पदार्थों के रासायनिक गुण - क्षार धातुएँ, क्षारीय मृदा धातुएँ, एल्युमीनियम संक्रमण धातुएँ तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा। साधारण पदार्थों के अभिलक्षणिक रासायनिक गुण - हाइड्रोजन, हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन, फास्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन के अधातु ............... ………………………………………….. ....................................122
2.4. क्षारकीय, उभयधर्मी, अम्लीय आक्साइडों के अभिलक्षणिक रासायनिक गुण। क्षारों और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स के विशिष्ट रासायनिक गुण …………………………… ………………………………………….. ................... ..144
2.6. अम्लों के अभिलक्षणिक रासायनिक गुण………………….. .......146
2.7. मध्यम, अम्लीय, बुनियादी जटिल लवण (एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिकों के उदाहरण पर) के रासायनिक गुण ...... 148
2.8. अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों का संबंध............ 151
3. जैविक रसायन। कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत समरूपता और समरूपता (संरचनात्मक और स्थानिक। अणुओं में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव ………………… ……………………………………….. .... .153
3.2. कार्बनिक पदार्थों के अणुओं में बंधों के प्रकार। कार्बन के परमाणु कक्षकों का संकरण। मौलिक। कार्यात्मक समूह......................159
3.3. कार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण। कार्बनिक पदार्थों का नामकरण (तुच्छ और अंतर्राष्ट्रीय) …………………………… ....160
3.4. अल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स, अल्केन्स, डायन, एल्काइन्स, एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन (बेंजीन और टोल्यूनि) के हाइड्रोकार्बन के विशिष्ट रासायनिक गुण …………….. ...................172
3.5. संतृप्त मोनोहाइड्रिक और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल, फिनोल की विशेषता रासायनिक गुण ..................................................186
3.6. एल्डिहाइड, संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड, एस्टर के विशिष्ट रासायनिक गुण .......................................................193
3.7. अमाइन और अमीनो एसिड के नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों की विशेषता रासायनिक गुण ………………………………………208
3.8. जैविक रूप से महत्वपूर्ण पदार्थवसा, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट (मोनोसैकराइड, डिसाकार्इड्स, पॉलीसेकेराइड) ......216
3.9. कार्बनिक यौगिकों का संबंध………………………… .......231
4. रसायन विज्ञान में ज्ञान के तरीके। रसायन और जीवन। रसायन विज्ञान की प्रायोगिक नींव ……………………………………… ......................232
4.1.1. प्रयोगशाला में काम करने के नियम। प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ और उपकरण। कास्टिक, ज्वलनशील और के साथ काम करने के लिए सुरक्षा नियम जहरीला पदार्थ, घरेलू रसायन .... 232

4.1.2. वैज्ञानिक तरीकेअनुसंधान रासायनिक पदार्थऔर परिवर्तन। मिश्रणों को अलग करने और पदार्थों को शुद्ध करने के तरीके ........ 238
4.1.3. पदार्थों के जलीय विलयनों के पर्यावरण की प्रकृति का निर्धारण। संकेतक …………………………… ...............................................240
4.1.4. अकार्बनिक पदार्थों और आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं...241
4.1.5. कार्बनिक यौगिकों की गुणात्मक प्रतिक्रियाएं …………………………… 250
4.1.6. अकार्बनिक यौगिकों के अध्ययन किए गए वर्गों से संबंधित विशिष्ट पदार्थ (प्रयोगशाला में) प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ ………………… ……………………………………… .................................................. .......254
4.1.7. हाइड्रोकार्बन प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ (प्रयोगशाला में) ...257
4.1.8. ऑक्सीजन युक्त यौगिक प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ (प्रयोगशाला में) ............................................261
4.2. सबसे महत्वपूर्ण पदार्थ प्राप्त करने के लिए औद्योगिक तरीकों के बारे में सामान्य विचार ..................................................268
4.2.1. धातु विज्ञान की अवधारणा सामान्य तरीकेधातु प्राप्त करना ..... 268
4.2.2. अमोनिया, सल्फ्यूरिक एसिड, मेथनॉल के औद्योगिक उत्पादन के उदाहरण पर रासायनिक उत्पादन के सामान्य वैज्ञानिक सिद्धांत। रासायनिक प्रदूषण वातावरणऔर उसके परिणाम। ……………………………………….. …………………………269
4.2.3. हाइड्रोकार्बन के प्राकृतिक स्रोत, उनका प्रसंस्करण ............... 274
4.2.4. उच्च आणविक भार यौगिक। पोलीमराइजेशन और पॉलीकंडेंसेशन की प्रतिक्रियाएं। पॉलिमर। प्लास्टिक, फाइबर, घिसने वाले ........ 284
4.3. अभिक्रिया समीकरणों के रासायनिक सूत्रों द्वारा परिकलन .........290
4.3.1. एक ज्ञात द्रव्यमान अंश गणना के साथ एक समाधान के एक निश्चित द्रव्यमान में निहित एक विलेय के द्रव्यमान की गणना द्रव्यमान अनुपातघोल में पदार्थ …………………………… 291
4.3.2. रासायनिक अभिक्रियाओं में गैसों के आयतन अनुपातों की गणना …………………………… ………………………………………….. ……………… 292
4.3.3. किसी पदार्थ के द्रव्यमान या किसी पदार्थ की ज्ञात मात्रा से गैसों के आयतन की गणना, प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों में से एक का द्रव्यमान या आयतन ................. ................................ 293
4.3.4. प्रतिक्रिया के ऊष्मीय प्रभाव की गणना …………………………… .....294
4.3.5. प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना, यदि पदार्थों में से एक को अधिक मात्रा में दिया गया है (अशुद्धियां हैं) ....... 295
4.3.6. प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना, यदि पदार्थों में से एक को भंग पदार्थ के एक निश्चित द्रव्यमान अंश के साथ समाधान के रूप में दिया जाता है ............... ............296
4.3.7. किसी पदार्थ का आण्विक सूत्र ज्ञात करना.......................297
4.3.8. सैद्धांतिक रूप से संभव से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज के द्रव्यमान या आयतन अंश की गणना ...............................................301
4.3.9. मिश्रण में एक रासायनिक यौगिक के द्रव्यमान अंश (द्रव्यमान) की गणना ………………………………………… .....................................304

परिचय ट्यूटोरियलहाई स्कूल के छात्रों और आवेदकों के लिए अभिप्रेत है जो एक विश्वविद्यालय में प्रवेश करने के लिए रसायन विज्ञान में एक एकीकृत राज्य परीक्षा देने जा रहे हैं।
मैनुअल को संकलित करने में, लेखकों द्वारा निर्देशित किया गया था नियामकमाध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा के लिए राज्य शैक्षिक मानकों के संघीय घटक (रूसी संघ के शिक्षा मंत्रालय के आदेश संख्या 1089 दिनांक 05.03.2004 KIM एकीकृत के विनिर्देश के लिए एक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की सामग्री में महारत हासिल करने के लिए शिक्षाप्रद इकाइयों और आवश्यकताओं को विनियमित करने का कार्य करता है। 2014 में रसायन विज्ञान में राज्य परीक्षा रसायन विज्ञान में सामग्री तत्वों के कोडिफायर तैयार करने के लिए
किम एकीकृत राज्य परीक्षा।
मैनुअल में सैद्धांतिक सामग्री शामिल है, जो सामान्य रूप से स्नातकों के प्रशिक्षण के स्तर के लिए सामग्री तत्वों और आवश्यकताओं के कोडिफायर के अनुसार संरचित और व्यवस्थित है। शिक्षण संस्थानोंरसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए।
मैनुअल में चार खंड होते हैं सैद्धांतिक आधाररसायन शास्त्र, अकार्बनिक रसायन शास्त्र, कार्बनिक रसायन शास्त्र, रसायन शास्त्र में ज्ञान के तरीके। रसायन विज्ञान और जीवन।
मैनुअल शैक्षणिक संस्थानों के शिक्षकों, छात्रों, पूर्व विश्वविद्यालय प्रशिक्षण संकायों के शिक्षकों के लिए भी उपयोगी होगा। रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक नींव। आधुनिक विचार
परमाणु की संरचना के बारे में
प्रथम चार आवर्तों के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना एस- , पी- और तत्व। परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। परमाणुओं की जमीनी और उत्तेजित अवस्थाएँ
रासायनिक तत्व
♦
समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं का एक समूह है।
परमाणु
♦
- रासायनिक यौगिकों में किसी तत्व का सबसे छोटा कण। एक परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ कण है जिसमें एक धनात्मक आवेशित नाभिक और ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं। परमाणु नाभिक नाभिक और प्रोटॉन से बना होता है।
1 1
पी (चार्ज +1, द्रव्यमान संख्या 1) और न्यूट्रॉन
1 0
n (चार्ज 0, द्रव्यमान संख्या 1)। नाभिक में सभी धनात्मक आवेश और परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान होता है।
डी। आई। मेंडेलीव की तालिका में तत्व की क्रम संख्या के बराबर नाभिक का प्रभार, प्रोटॉन की संख्या के साथ मेल खाता है। एक परमाणु के नाभिक का आवेश एक रासायनिक तत्व की मुख्य विशेषता है।
विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु में, प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, इसलिए:
तत्व संख्या
=
कोर प्रभारी
=
एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या
=
एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
परमाणु के नाभिक का द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। इस योग को परमाणु की द्रव्यमान संख्या कहते हैं। इस प्रकार, नाभिक (ए) की द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन (जेड) और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के बराबर होती है + तदनुसार, परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या = ए - जेड एक तत्व में अलग-अलग द्रव्यमान संख्या वाले परमाणु हो सकते हैं नाभिक - समस्थानिक एक तत्व के समस्थानिक एक परमाणु के नाभिक में समान संख्या में प्रोटॉन (Z) की विशेषता रखते हैं और न्यूट्रॉन (N) की संख्या में भिन्न होते हैं। समस्थानिकों को नामित करने के लिए, रासायनिक तत्वों के प्रतीकों का उपयोग किया जाता है, नीचे बाईं ओर तत्व की क्रम संख्या (इसके परमाणु के नाभिक का आवेश, और ऊपर बाईं ओर - द्रव्यमान संख्या) लिखकर। उदाहरण के लिए, प्रकृति में, रासायनिक तत्व क्लोरीन में अलग-अलग द्रव्यमान संख्या वाले दो समस्थानिक होते हैं - क्लोरीन का एक समस्थानिक जिसकी द्रव्यमान संख्या 35 होती है;
Cl एक द्रव्यमान संख्या के साथ क्लोरीन का एक समस्थानिक है क्लोरीन समस्थानिकों के परमाणुओं में न्यूट्रॉन की संख्या समस्थानिकों में बराबर होती है
सीएल: एन = 35 - 17 = 18; समस्थानिकों में
Cl: N \u003d 37 - 17 \u003d बिना किसी पदनाम के रासायनिक तत्व के समस्थानिकों को रिकॉर्ड करना भी संभव है क्रमिक संख्या, उदाहरण के लिए, क्लोरीन के समस्थानिकों के लिए
35
सीएल और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान ए
एक रासायनिक तत्व का आर, डी। आई। मेंडेलीव की आवर्त सारणी में दर्शाया गया है, प्राकृतिक समस्थानिकों की द्रव्यमान संख्या का औसत मूल्य है, जिसकी गणना प्रकृति में प्रत्येक प्रजाति के समस्थानिकों की प्रचुरता को ध्यान में रखते हुए की जाती है। तो, प्रकृति में, रासायनिक तत्व क्लोरीन में आइसोटोप होता है
सीएल (75.5%) और आइसोटोप
सीएल (24.5%)। अतः क्लोरीन का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान = 35.5 0.755 + 37.5 0.245 . है
परमाणु को बनाने वाले इलेक्ट्रान उसके इलेक्ट्रॉन खोल का निर्माण करते हैं। यह एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना है जो एक रासायनिक तत्व के गुणों को निर्धारित करता है।
आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन की दोहरी प्रकृति होती है और साथ ही साथ एक तरंग और एक कण के गुण होते हैं, इसलिए, इसके व्यवहार का वर्णन करने के लिए, गति और गति की गति जैसी सामान्य विशेषताओं का उपयोग नहीं किया जा सकता है। एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति का वर्णन करने के लिए, क्वांटम यांत्रिकी की अवधारणाओं का उपयोग किया जाता है - एक भौतिक सिद्धांत जो माइक्रोपार्टिकल्स की गति के नियमों को स्थापित करता है। क्वांटम यांत्रिक अवधारणाओं के अनुसार, इलेक्ट्रॉन में गति का एक निश्चित प्रक्षेपवक्र नहीं होता है और यह नाभिक के चारों ओर अंतरिक्ष के किसी भी हिस्से में स्थित हो सकता है, लेकिन विभिन्न संभावनाओं के साथ। परमाणु कक्षीय (AO -एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर अंतरिक्ष का हिस्सा, जिसमें एक इलेक्ट्रॉन खोजने की संभावना सबसे बड़ी है। प्रत्येक एओ एक निश्चित आकार, आकार और अभिविन्यास के अंतरिक्ष के क्षेत्र से मेल खाता है, जो एक इलेक्ट्रॉन बादल की अवधारणा के बराबर है। ग्राफिक रूप से, किसी भी कक्षीय को क्वांटम सेल के रूप में दर्शाया गया है

परमाणु कक्षाओं को चिह्नित करने के लिए, क्वांटम संख्याओं का उपयोग किया जाता है, जो एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की स्थिति का पूरी तरह से वर्णन करते हैं।
प्रिंसिपल क्वांटम नंबर - n - एओ की ऊर्जा निर्धारित करता है और ऊर्जा स्तर की संख्या जिस पर इलेक्ट्रॉन स्थित है, एक से अनंत तक मान ले सकता है।
कक्षीय क्वांटम संख्या - – निर्धारित करता है कि AO का आकार शून्य से तक मान ले सकता है एन-(कुल एन मान। आकार से प्रतिष्ठित एस-, पी-, डी-और ऑर्बिटल्स। = 0 वाले कक्षक गोलाकार होते हैं और कक्षक कहलाते हैं। उनमें सभी ऊर्जा स्तर होते हैं।
= 1 वाले ऑर्बिटल्स का आकार आठ (डम्बल) के आकार का होता है और उन्हें ऑर्बिटल्स कहा जाता है। उनमें पहले को छोड़कर सभी ऊर्जा स्तर होते हैं।
= 2 वाले ऑर्बिटल्स को ऑर्बिटल्स कहा जाता है, साथ में = 3 - ऑर्बिटल्स
डी-और ऑर्बिटल्स का आकार अधिक जटिल होता है। ऑर्बिटल्स में पहले और दूसरे ऑर्बिटल्स को छोड़कर सभी ऊर्जा स्तर होते हैं जिनमें चौथे से शुरू होने वाले ऊर्जा स्तर होते हैं।
इलेक्ट्रॉनिक के रूप एस-, पी-और ऑर्बिटल्स को अंजीर में दिखाया गया है। चावल। 1. इलेक्ट्रॉनिक रूप एस-, पी-, डी-, ऑर्बिटल्स

चुंबकीय क्वांटम संख्या - एम - दिए गए AO के स्थानिक अभिविन्यास को निर्धारित करता है; यह कुल 2 + 1 मान में - से + तक मान ले सकता है। स्पिन क्वांटम संख्या - एम
एस
अक्ष के चारों ओर इलेक्ट्रॉन के रोटेशन को निर्धारित करता है जो ± 1/2 मान ले सकता है। स्पिन क्वांटम संख्या के विभिन्न मूल्यों वाले इलेक्ट्रॉनों को तीरों द्वारा निरूपित किया जाता है और ऑर्बिटल्स के सेट जिनका मूल क्वांटम संख्या n का समान मान होता है, एक ऊर्जा स्तर या खोल बनाता है। संख्याओं के साथ ऊर्जा का स्तर एन= 1, 2, निरूपित करें के, एल, एमआदि संख्या के साथ ऊर्जा स्तर एनरोकना एन
2
कक्षक
प्रिंसिपल और ऑर्बिटल क्वांटम नंबरों के समान मूल्यों वाले ऑर्बिटल्स का सेट ( एन i) एक ऊर्जा उपस्तर बनाता है। एक स्तर में सबलेवल की संख्या प्रिंसिपल क्वांटम संख्या के बराबर होती है क्वांटम संख्या के साथ एनर्जी सबलेवल में होता है
(2 + 1) ऑर्बिटल्स। इस प्रकार, एक उपस्तर में एक कक्षीय होता है, एक उपस्तर में तीन कक्षक होते हैं, एक उपस्तर में पांच कक्षक होते हैं, एक उपस्तर में सात कक्षक होते हैं:
एस-उपस्तर,
पी-उपस्तर,
डी-उपस्तर,
एफ-उपस्तर।
प्रत्येक कक्षीय तीन क्वांटम संख्याओं की विशेषता है, मुख्य, कक्षीय चुंबकीय परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण है। इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का भरना निम्नलिखित सिद्धांतों के अनुसार होता है।
पाउली सिद्धांत एक परमाणु में, सभी चार क्वांटम संख्याओं के समान सेट वाले दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं। इसलिए, एक कक्षीय में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, इसके अलावा, स्पिन क्वांटम संख्या के विभिन्न मूल्यों के साथ एम
एस
. यह इस प्रकार है कि एक उप-स्तर में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, एक उप-स्तर में छह से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, एक उप-स्तर में दस से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, और एक उप-स्तर में चौदह से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं। एक ही कक्षक में दो इलेक्ट्रॉनों को युग्मित (या एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म कहा जाता है। एक कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन को अयुग्मित कहा जाता है।

11
- मुक्त कक्षीय - एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म वाला कक्षीय,
या अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले कक्षक हैं।

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गणित में उपयोग करें: "स्टीरियोमेट्री"
स्टीरियोमेट्री। अजीब, समझ से बाहर, रहस्यमय। यह सीडी स्टीरियोमेट्री को समर्पित है। हम मूल बातें से शुरू करते हुए, स्टीरियोमेट्री में महारत हासिल करेंगे। हम सीखेंगे कि स्टीरियोमेट्री में समस्याओं को कैसे हल किया जाए, बैंक ऑफ एफआईपीआई कार्यों से सभी समस्याओं का विश्लेषण किया जाए और उनके लिए गैर-मानक दृष्टिकोण खोजा जाए। और सबसे महत्वपूर्ण चीज जो आपके पास होगी वह है स्थानिक कल्पना।

यह हमारे वीडियो कोर्स की सबसे सुंदर और प्रभावी डिस्क है। विशेष दृश्य एड्स। कंप्यूटर ग्राफिक्स। स्टीरियोमेट्री में समस्याओं को हल करने के लिए लेखक की तकनीक। यह सब आपके लिए स्टीरियोमेट्री में पूरी तरह से महारत हासिल करने के लिए है!
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गणित में उपयोग करें: "त्रिकोणमिति"
त्रिकोणमिति के अध्ययन के लिए दो दृष्टिकोण हैं। पहला भारी और अर्थहीन है। स्कूली बच्चों ने त्रिकोणमितीय तालिकाओं को दिल से रट लिया, जैसे कि एक समझ से बाहर की भाषा में मंत्र। और यदि आवश्यक "जादू" को भुला दिया जाता है, तो वे घबरा जाते हैं।

दूसरा तरीका स्मार्ट लोगों के लिए है। कम सूत्र। कम शुरुआती। और अधिक समझ। यह चीट शीट के बिना त्रिकोणमिति है। बुनियादी सिद्धांतों की एक प्रणाली जिसमें सब कुछ आपस में जुड़ा हुआ है। त्रिकोणमिति को समझने और USE की समस्याओं को हल करने का तरीका जानने के लिए, आपको इस डिस्क को देखने के लिए केवल दो घंटे की आवश्यकता होगी।

और परिणामस्वरूप - परीक्षा में आत्मविश्वास और परीक्षा में उच्च परिणाम।
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+ बोनस: "सिद्धांत संभावना"।यूनिफाइड स्टेट एग्जाम-2013 में जिन कार्यों ने न केवल स्कूली बच्चों को बल्कि कई शिक्षकों को भी चकित कर दिया। अधिकांश स्कूल इस विषय को नहीं पढ़ाते हैं।
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